【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 操作X是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌

B. 操作y是先將NH3通入飽和食鹽水，再不斷通入CO2

C. 沉淀主要成分為Mg(OH)2

D. 氣體及濾液可用于制備純堿

【答案】C

【解析】

A、操作X是提取海水中的氯化鈉，可采用蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌的方法提純，故A正確；B、在飽和氨鹽水中(氨氣，氯化鈉都達到飽和的溶液)通入二氧化碳從而發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)中的碳酸氫鈉由于溶解度低而析出，可以進一步煅燒分解為碳酸鈉，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次進入反應(yīng)重復(fù)利用。因此操作y是先將NH3通入飽和食鹽水，再不斷通入CO2，故B正確；C、苦鹵中含有鎂離子，與純堿中的碳酸根結(jié)合生成碳酸鎂沉淀，故C錯誤；D、碳酸鎂沉淀加熱產(chǎn)生二氧化碳，因此氣體及濾液可用于制備純堿，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置是化學實驗中的常用裝置，它有多種用途，以下各項用途和操作都正確的是

A. 洗氣或干燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a管口進氣

B. 用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由b管口進氣

C. H2S和SO2反應(yīng)的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2

D. 提供少量CO：瓶內(nèi)充滿CO，b管口接自來水龍頭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

方法

現(xiàn)象

結(jié)論

A

觀察氯水顏色

氯水呈黃綠色

氯水中含Cl2

B

向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無色氣體產(chǎn)生

氯水中含HClO

C

向紅色紙條上滴加氯水

紅色紙條褪色

氯水具有漂白性

D

向FeCl2溶液中滴加氯水

溶液變成棕黃色

氯水具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V (已折合為標準狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A. x＝2.24 B. 曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象

C. 反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量 D. 鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后，至不再反應(yīng)為止，計算：

(1)實驗測得反應(yīng)中共有13.44L標準狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有_____mol。

(2)將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標準狀況下5.376L氫氣，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____，反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))

A. 標準狀況下，1mol SiO2所占體積約為22.4L

B. 相同質(zhì)量的O2和O3含有相同數(shù)目的氧原子

C. 常溫下，11.2L CO2含有分子數(shù)為0.5NA

D. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是____。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；若要進一步提高甲醇積分數(shù)�？刹扇〉拇胧┯�________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N，P，As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）意大利羅馬大學的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，該分子的空間構(gòu)型與P4類似，其中氮原子的軌道雜化方式為__________，N-N鍵的鍵角為__________。

（2）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為__________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為__________。

（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱，配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似，和過渡金屬更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。

（4）SCl3+和PCl3是等電子體，SCl3+的空間構(gòu)型是__________。S-Cl鍵鍵長__________P-Cl鍵鍵長__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。

（5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵的化學式為__________。若該晶體的密度為ρgcm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a、b的距離為__________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

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