(2013?朝陽(yáng)區(qū)一模)工業(yè)上常以赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)和焦炭為主要原料,在高溫下煉鐵.焦炭產(chǎn)生CO的反應(yīng)是:
C+O2
 高溫 
.
 
CO2;         C+CO2 
 高溫 
.
 
2CO
(1)CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(2)下列說(shuō)法正確的是
ab
ab

a.為使赤鐵礦石充分燃燒,需將其粉碎
b.足量的空氣能提高煉鐵反應(yīng)速率
c.與生鐵相比較,純鐵轉(zhuǎn)化為“鐵水”的溫度低
(3)生鐵的用途很多,某電鍍廠用生鐵將廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,流程圖1:

①氣體A是
H2
H2

②在上述酸性溶液中,生鐵比純鐵產(chǎn)生Fe2+的速率快,原因是
生鐵中含有C,在硫酸溶液中形成無(wú)數(shù)微小原電池,加快反應(yīng)速率
生鐵中含有C,在硫酸溶液中形成無(wú)數(shù)微小原電池,加快反應(yīng)速率

③將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3的離子方程式是
2Cr3++3Ca(OH)2═2Cr(OH)3↓+3Ca2+
2Cr3++3Ca(OH)2═2Cr(OH)3↓+3Ca2+

(4)電解法將一定濃度的酸性廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其原理示意圖2:
①陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O

②一段時(shí)間后,試管底部出現(xiàn)沉淀.解釋生成沉淀的原因:
隨著電解進(jìn)行,溶液中c(H+)逐漸減少,c(OH-)濃度增大,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀
隨著電解進(jìn)行,溶液中c(H+)逐漸減少,c(OH-)濃度增大,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀
分析:(1)根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理進(jìn)行分析;
(2)鐵礦石需要粉碎,以增大和空氣的接觸面;濃度越大反應(yīng)速率越大;合金的熔點(diǎn)低硬度大;
(3)①鐵與硫酸反應(yīng)生成H2;
②原電池加快反應(yīng)速率;
③Cr(OH)3是沉淀;
(4)①鐵作陽(yáng)極,電極本身被氧化,反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+,溶液呈酸性,H+離子在陰極放電生成氫氣,反應(yīng)式為2H++2e═H2↑,生成的Fe2+離子與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng);
②隨著電解進(jìn)行,溶液中c(H+) 逐漸減少,c(OH-)濃度增大;
解答:解:(1)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,故答案為:Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
(2)a、原料鐵礦石是固體、空氣是氣體,為了加快反應(yīng)速率,所以要將黃鐵礦粉碎,增大接觸面,提高反應(yīng)速率,故a正確;
b、采用空氣過(guò)量目的是增大氧氣濃度,提高一氧化碳的濃度,提高煉鐵反應(yīng)速率,故b正確;
c、生鐵是合金,熔點(diǎn)低,故c錯(cuò)誤;
故答案為:a b;
(3)①鐵與硫酸反應(yīng)生成H2,故答案為:H2;
②生鐵中含有C,鐵和碳在硫酸溶液中形成原電池,故答案為:生鐵中含有C,在硫酸溶液中形成無(wú)數(shù)微小原電池,加快反應(yīng)速率;
③Cr3+與石灰乳反應(yīng)生成Cr(OH)3是沉淀,離子方程式是2Cr3++3Ca(OH)2═2Cr(OH)3↓+3Ca2+,故答案為:2Cr3++3Ca(OH)2═2Cr(OH)3↓+3Ca2+;
(4)①鐵作陽(yáng)極,電極本身被氧化,反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+,溶液呈酸性,H+離子在陰極放電生成氫氣,反應(yīng)式為2H++2e═H2↑,F(xiàn)e2+離子與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+離子和Cr3+離子,反應(yīng)離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,故答案為:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O;
②隨著電解進(jìn)行,c(OH-)濃度增大,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀,故答案為:隨著電解進(jìn)行,溶液中c(H+) 逐漸減少,c(OH-)濃度增大,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀;
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及高爐煉鐵、電解、氧化還原反應(yīng)等問(wèn)題,題目難度中等,本題電解離子方程式的書(shū)寫(xiě)是易錯(cuò)點(diǎn).
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(2013?朝陽(yáng)區(qū)一模)吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖:

已知:
Ⅰ.連在同一個(gè)碳原子上的兩個(gè)羥基之間容易失去一分子水
Ⅱ.兩個(gè)羧酸分子的羧基之間能失去一分子水
Ⅲ.
請(qǐng)回答:
(1)D中的官能團(tuán)是
醛基
醛基

(2)D→E的化學(xué)方程式是

(3)F→PAA的化學(xué)方程式是

(4)①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
ClCH2CHO
ClCH2CHO

②Y→W所需要的反應(yīng)條件是
氫氧化鈉水溶液、加熱
氫氧化鈉水溶液、加熱

(5)B為中學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物,甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),丙中的兩個(gè)取代基互為鄰位.
①甲→乙的化學(xué)方程式是

②關(guān)于丙的說(shuō)法正確的是
ac
ac

a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.與有機(jī)物B互為同系物
c.不存在芳香醇類(lèi)的同分異構(gòu)體
(6)丁的核磁共振氫譜只有一種峰,在酸性條件下能水解,水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2.己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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(2013?朝陽(yáng)區(qū)一模)關(guān)于實(shí)現(xiàn)下列物品用途的主要物質(zhì)的說(shuō)法,不正確的是( 。
 選項(xiàng)  A  B  C  D
 物品        
 用途  化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能  吸附水分  去除油污 光能轉(zhuǎn)化為電能 
 主要物質(zhì) H2 SO4(aq)是電解質(zhì)溶液  硅酸干凝膠是主要成分  硬脂酸鈉是主要成分  SiO2是轉(zhuǎn)換材料

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