【題目】利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖裝置的是（ ）

①濃氨水和固體NaOH制NH3 ②大理石和稀鹽酸制CO2

③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O2 ④稀硝酸和銅片制NO

⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2 ⑥鋅粒和稀硫酸制H2

A. ②③ B. ①⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑥

【答案】A

【解析】①濃氨水和固體NaOH制NH3，氨氣應(yīng)選向下排空氣法收集，故不選；②大理石和稀鹽酸制CO2，符合固體與液體反應(yīng)不需要加熱制備氣體，且氣體的密度比空氣的密度大，利用向上排空氣法收集，故選；③雙氧水和二氧化錳制O2，符合固體與液體反應(yīng)不需要加熱制備氣體，且氣體的密度比空氣的密度大，利用向上排空氣法收集，故選；④稀硝酸和銅片制NO，NO不能利用排空氣法收集，故不選；⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2，需要加熱，故不選；⑥鋅粒和稀硫酸制H2，但氣體的密度比空氣的密度小，利用向下排空氣法收集，故不選；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類(lèi)錯(cuò)誤的是()

A.化合物:干冰、明礬、燒堿B.同位素:石墨、C60、金剛石

C.混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸D.非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同學(xué)為確定其成分，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(不考慮水解，所加試劑均足量)：

下列說(shuō)法正確的是

A. X溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32

B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種

C. 取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe2+

D. X溶液中一定含有Cl，且c(Cl)≥0.1mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D.常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是______________。

（3）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

b．混合氣體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用Y表示的正反應(yīng)速率v正（Y）與用Z表示的逆反應(yīng)速率v逆（Z）的關(guān)系式是_________________。

（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是_______。

a．適當(dāng)降低溫度 b．?dāng)U大容器的體積 c．充入一定量Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C. 溶液中n（NH4+）=0.25mol

D. 三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

物質(zhì)

用途

性質(zhì)

A

小蘇打

用于焙制糕點(diǎn)

小蘇打能與堿反應(yīng)

B

金屬鈉

用于冶煉鈦、鋯等金屬

金屬鈉有強(qiáng)還原性

C

二氧化硫

常用于漂白秸稈、織物

SO2能跟其中的有色物質(zhì)結(jié)合

D

鐵粉

用于食品中的脫氧劑

Fe具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)已知： ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式____________________________________，該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①T℃時(shí)，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動(dòng)。

②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。

③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為__________；925℃時(shí)，Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。

(3)直接排放含SO2 的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境�？捎肗aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)A～K有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D是 ， G是；
（2）寫(xiě)出“C→F”反應(yīng)的離子方程式；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)“F→G”的離子方程式；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)“I→J”的離子方程式；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是；寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（6）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質(zhì)的量比為1：1），充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入足量的氨氣，充分反應(yīng)后再過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，灼燒后得到固體的質(zhì)量為 ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案