【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入(　)

A. Fe(SCN)3 B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

【答案】C

【解析】

A.Fe(SCN)3為血紅色，不能用于檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.鐵片與氯化亞鐵不反應(yīng)，也不能檢驗(yàn)出溶液中可能含有的鐵離子，故B錯(cuò)誤；

C.如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以用KSCN溶液，故C正確；

D.無(wú)論氯化亞鐵是否變質(zhì)，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，所以無(wú)法用石蕊溶液檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.3s23p3B.3s23p5C.3s23p4D.3s23p6

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【題目】下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（　　）

A. H3PO4 B. HNO3

C. H2CO3 D. H3BO3

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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s) + 2NO(g)CO2(g) + N2(g)，平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB

D. 在T2時(shí)，若 反 應(yīng) 體 系 處于 狀 態(tài)D ，則 此 時(shí)

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【題目】下列反應(yīng)中，不可能在有機(jī)物中引入羧基的是（　�。�

A.鹵代烴的水解B.脂類在酸性條件下水解

C.醛的氧化D.烯烴的氧化

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【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B. 工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 選擇500 ℃

C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

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【題目】對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2，下列說法中正確的是 ( )

A. Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B. Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C. 該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e-

D. O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A.所有酯類和糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.分餾石油得到的各個(gè)餾分都是混合物

C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

D.動(dòng)物脂肪和植物油都屬于酯類,都是高分子化合物

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【題目】Ⅰ.2017年08月08日21時(shí)19分46秒在四川阿壩州九寨溝縣發(fā)生7級(jí)地震。地震后，為防止疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的消毒劑、漂白劑等。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：

（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學(xué)方程式為_______。

（2）二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式為：_______。

（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。

當(dāng)1 molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mo1。

Ⅱ.溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。

（4）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣。調(diào)海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是______________。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。

（5）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子

I2

Br2

IO3-

物質(zhì)的量/mol

0.5

1.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是_______mol。

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