【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A. MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

B. NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+

【答案】B

【解析】A. MnO2與濃鹽酸混合加熱，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，選項A錯誤；B. NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，選項B正確；C. FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，選項C錯誤；D. Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水，反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2NH3·H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++ CO32-，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:

已知:I.鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似

II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____ (填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式_____________。

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇最合理步驟順序______。

a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水

d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________。

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應II中CuS 發(fā)生反應的化學方程式______________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是____________(任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是___ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH值大于____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知ba=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是

A. 線段Ⅱ表示Br的變化情況

B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

C. 根據(jù)圖象無法計算a的值

D. 線段Ⅳ表示的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，下列說法正確的是（ ）

A.選用250mL容量瓶

B.俯視容量瓶刻度線定容

C.溶解攪拌時有液體濺出，會使所配制溶液濃度偏低

D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHCO3的溶解度較小。在飽和的NH3和NaCl的混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3(固體)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。據(jù)此，我國杰出的化學家侯德榜設計出了生產(chǎn)純堿的方法：

飽和NaCl(溶液)NaHCO3Na2CO3

這種方法被人們稱為侯氏制堿法，打破了帝國主義對我國經(jīng)濟的一種封鎖，大長了中國人的民族志氣。

試回答下列問題：

(1)寫出由NaHCO3固體制取Na2CO3的化學方程式：__________________。

(2)如果Na2CO3(固體)中混有NaHCO3(固體)，應如何除去?_____________(寫出方法)；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，應如何除去?________(寫出化學方程式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH) nClm·yH2O]X，式中m等于

A. 3-n B. 6-n C. 6+n D. 3+n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。

Ⅰ.（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是 ______；

a．化合反應 b．分解反應 c．置換反應 d．復分解反應

（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；

（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

加入試劑的順序是_____________；

II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；

（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；

（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；

（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是（_________）

a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面

c．定容時俯視容量瓶的刻度線

d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鉛蓄電池經(jīng)粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:

已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0

(1)用Na2CO3作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。

(2)漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。

(3)從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體，主要步驟為______、______、過濾、洗滌、干燥；上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________(寫化學式)。

(4)采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________。

(5)理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質(zhì)量范圍為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是

A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0 、△S＞0

B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

C. 水解反應NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡向正反應方向移動

D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱過程

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