【題目】鐵山坪森林公園是重慶主城的肺葉之一，素有“天然氧吧”之稱，其原因是森林空

氣中富含被稱為“空氣維生素”的負氧離子，O2-就是其中一種，其摩爾質量為( )

A. 33 B. 32 C. 33g﹒mol-1 D. 32g﹒mol-1

【答案】D

【解析】摩爾質量的單位為g/mol，數(shù)值上等于物質的相對分子質量或相對原子質量，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用潔凈的鉑絲蘸取無色溶液,在無色燈焰上觀察時看到黃色火焰,則下列有關敘述正確的是（ ）

A. 用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都需要用硫酸洗滌

B. 該溶液一定含有Na+,也可能含有K+

C. 該溶液不含Na+,可能含K+

D. 該溶液可能含Na+或K+中的一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關說法正確的是（ ）

A.“雷電作用”中發(fā)生的反應是：N2+ 2O2 2NO2
B.“人工固氮”過程中，氮元素一定被還原
C.①中涉及的反應可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-
D.②中涉及的反應可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。（ ）

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應分兩步進行：
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A.0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B.Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C.反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
D.反應2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac． 請回答下列問題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序為 ．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式 ．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為
（4）寫出與CO互為等電子體的離子： ． （任寫一個）
（5）某化合物的晶胞如圖所示，寫出該化合物的化學式 ， 距離每個X+最近的Cl﹣的個數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）+bB（g）mC（s）+nD（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的 ，達到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（ ）
A.物質B的轉化率增大
B.平衡向正反應方向移動
C.物質A的體積分數(shù)增大
D.a+b＞m+n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫容器中加入1molN2和3molH2 ， 達到平衡時NH3的體積分數(shù)為m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達到平衡時NH3的體積分數(shù)仍為m%．
（1）該容器恒容，則x、y、z應滿足的關系是 ．
（2）該容器恒壓，則x、y、z應滿足的關系是 ．
（3）設前者達到平衡時生成NH3為amol，則后者達到平衡時生成NH3=mol（用a、x、z表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知將2molA和1molB
充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，C的物質的量為Wmol，C在平衡混合氣體中體積分數(shù)為n%。
（1）若把2molA和1molB充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖），則該反應的正反應是 反應。

（2）若降低原平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結果的可能原因是
（3）若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2molA和1molB充入該容器中，建立平衡之后，B的物質的量濃度為a mol/L．
Ⅰ、現(xiàn)持續(xù)增大壓強，當：
①當壓強為原來1.5倍時，B的平衡時物質的量濃度為m mol/L，測得m＜1.5a；
②當壓強為原來10倍時，B的平衡時物質的量濃度為n mol/L，測得n＞10a；
試解釋形成第②種結果的可能原因是
Ⅱ、再將2molA和1molB充入該容器中，則反應速率（Y）與時間（X）關系圖象可表示為

（4）若維持該題原條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質的量仍為Wmol．則D的起始物質的量n（D） 應滿足的條件是 （用含有W的代數(shù)式表示）

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