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【題目】標準狀況下，11.2L CO和CO2混合氣體質量為20.4g，下列說法正確的是（　　）

A.混合氣體中CO和CO2的質量比為1：4

B.混合氣體中CO和CO2的體積比4：1

C.混合氣體中CO和CO2的體積比1：4

D.混合氣體中CO和CO2的平均相對分子質量為40.8g/mol

【答案】C

【解析】

假設一氧化碳的物質的量為xmol，二氧化碳的物質的量為ymol，氣體的物質的量為0.5mol，有x+y=0.5 ，28x+44y=20.4，解方程式x=0.1，y=0.4。

A.一氧化碳和二氧化碳的質量比為0.1×28:0.4×44=7:44，故錯誤；

B.二者體積比等于物質的量比，為1:4，故錯誤；

C.二者體積比等于物質的量比，為1:4，故正確；

D. 混合氣體中CO和CO2的平均相對分子質量為，故錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是藥物合成的一種中間體，可通過以下方法合成：

(1)B中官能團名稱為_____________。

(2)G→H的反應類型為__________。

(3)已知C的一種同分異構體為：，下列說法正確的是____________。

a.能發(fā)生酯化反應

b.能發(fā)生銀鏡反應

c.1mol該物質完全水解能消耗3mol NaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶2∶6∶2

e.其在酸性條件下的水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

(4)中手性碳原子(一個碳原子上連有4個不一樣的原子或者原子團)個數(shù)為________。

(5)E的分子是為C14H17O3N，E經還原得到F，寫出E→F的反應方程式：_______。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化。請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有大量NOx和SO2，可經處理消除。

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+ 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H1=574.0 kJ ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)； H2= 1160.0 kJ·mol-1

①反應CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H3=_____；

②若該反應中將NOx還原為N2，消耗標準狀況下5.6L CH4，則反應過程中轉移的電子物質的量為___；

（2）用CH4原NO2的反應為CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)，向兩個容積均為2L溫度分別為T1°C、T2°C的恒溫恒容密閉容器中分別加入物質的量為1 mol的CH4和2molNO2，測得各容器中n(NO2)隨反應時間t的變化如圖所示：

①T1_______T2(填“>”或“<”)；

②T1°C時，40~80 min，用N2的濃度變化表示的平均反應速率為v(N2)=_____，此溫度下的化學平衡常數(shù)K=______；

③T1°C下，200 min時，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol，化學平衡_____移動(填“正向”、 “逆向”或“不”)；

（3）亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)堿性混合液作為復合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉化為NO3-、SO42-。

①寫出NO與NaClO2反應的離子方程式：__________________________；

②下圖表示在一定條件下溫度與復合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是____________________________ ( 答出一點即可)；

（4）用堿液脫硝是目前研究的課題之一。

①將NO、NO2 控制物質的量之比接近1：1通入足量氫氧化鈉溶液可制NaNO2溶液。請寫出該反應的離子方程式______________________________。

②將工業(yè)上氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到下圖所示的電解槽中進行電解。寫出A室NO2發(fā)生的電極反應：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注，其工作示意圖如圖，其總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是

A. 電極A是負極，發(fā)生氧化反應

B. 電池工作時，電解液中的H＋通過質子交換膜向B電極遷移

C. 放電前后電解質溶液的pH不變

D. b物質在電極上發(fā)生的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

完成下列填空（填元素符號或化學式）：

(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三種元素原子半徑從大到小的順序是_________________；

(2)D簡單離子的結構示意圖為_____________，D、E中金屬性較強的元素是________。D單質在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，可選用合適的化學試劑和下圖所示實驗裝置證明X有提供氧氣的作用。

(3)裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應制取CO2，裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；

(4)裝置C中X與CO2反應的化學方程式是_____________________，裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；

(5)為檢驗試管F收集的氣體，進行____________操作，出現(xiàn)_________現(xiàn)象，即證明X可作供氧劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是_______。

（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是____________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A石油裂解的主要產物，相對分子質量為28。B為氣體，在標準狀況下的密度為1.96g/L。D與F互為同分異構體，F(xiàn)是環(huán)狀化合物。G的結構簡式為：，在一定條件下，它們有如圖轉化關系。

請回答：

（1）E中官能團的名稱______________。

（2）B與F反應生成G的反應類型為_____________。

（3）AF的化學反應方程式______________。

（4）下列說法不正確的是______________

A.可以用金屬Na鑒定C中是否含有少量水

B.可以用小蘇打溶液區(qū)分D與E的水溶液

C.由A生成C或A生成D均屬于氧化反應

D.G可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，氦氣在Pt催化劑作用下發(fā)生主反應Ⅰ和副反應Ⅱ：

Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol

Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2

（1）已知：

物質中斷裂1mol化學鍵需要的能量/kJ

NO

O2

N2

629

496

942

則△H2=___________。

（2）以Pt為催化劑，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量與溫度的關系如下圖：

①該催化劑在高溫時對反應__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②520℃時，NH3的轉化率為____________。

③520℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=________（數(shù)字計算式）。

④下列說法正確的是____________（填標號）。

A 工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在840℃左右

B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉化率

C 投料比不變，增加反應物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉化率

D 使用催化劑時，可降低反應的活化能，加快其反應速率

⑤溫度高于840℃時，NO的物質的量減少的原因可能是____________。

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1mol N2時，轉移的電子數(shù)為___________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應器中反應。

反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液能轉化成銅藍(CuS)。下列有關說法不正確的是(　　)

A. ZnS轉化成銅藍的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)

B. 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

C. 若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，則S2－已完全轉化成CuS

D. 在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會生成黑色沉淀(PbS)

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