【題目】設(shè)計一個簡單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖,驗(yàn)證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。
(1)利用如圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置,則儀器的連接順序是____接D、E接_____、______接_____。
(2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(3)有的同學(xué)認(rèn)為此裝置不能驗(yàn)證H2CO3和C6H5OH的酸性強(qiáng)弱,你認(rèn)為________(填“有”或“沒有”)道理。怎樣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)才能驗(yàn)證H2CO3和C6H5OH的酸性強(qiáng)弱?
________________________________________________________________________。
【答案】ABCFNa2CO3+2CH3COOH―→2CH3COONa+H2O+CO2↑、+H2O+CO2―→+NaHCO3有應(yīng)在錐形瓶和試管之間加一個盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,除去CO2中混有的醋酸蒸氣
【解析】
較強(qiáng)的酸能制取較弱的酸,較弱的酸能制取最弱的酸,以此來分析;(1)B裝置中應(yīng)盛放能吸收雜質(zhì)的藥品,且不能導(dǎo)致氣體中引進(jìn)新的雜質(zhì);(2)苯酚鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉。
(1)醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知,醋酸和碳酸鈉反應(yīng)制取二氧化碳,二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)制取苯酚,所以儀器的連接順序是:A→D→E→A→B→C→F,故答案為:A;B;C;F;(2)碳酸鈉和醋酸反應(yīng)方程式為:Na2CO3+2CH3COOH―→2CH3COONa+H2O+CO2↑,二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)方程式為+H2O+CO2―→+NaHCO3;(3)醋酸易揮發(fā),苯酚鈉變渾濁,可能是醋酸與苯酚鈉反應(yīng),應(yīng)設(shè)計一個裝置除去CO2中混有的醋酸蒸氣,所以該同學(xué)說的有道理,應(yīng)在錐形瓶和試管之間加一個盛NaHCO3溶液的洗氣瓶,除去CO2中混有的醋酸蒸氣,故答案為:該同學(xué)說的有道理,應(yīng)在錐形瓶和試管之間加一個盛NaHCO3溶液的洗氣瓶,除去CO2中混有的醋酸蒸氣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境,必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下:
(1)N2H4的電子式為___________。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項序號)
A.FeSO4溶液 B.濃HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(4)在實(shí)際的含鉻廢水處理中,還可采用直接沉淀的方法,處理成本較低。
①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡,請用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________;
②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成的沉淀為____________寫化學(xué)式)。
(5)工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑,然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+,最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。
①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。
②上述處理過程中,Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.甲烷在氧氣中的燃燒B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下:
已知:①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量FeO、MgO等。
②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示。
T℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
④Fe3+完全沉淀時pH為3.4
(1)為提高原料浸出速率,除升高溫度外還可采取的措施是__________(任寫一條)。
(2)在濾液1中加入H2O2的目的是__________(用離子方程式表示);調(diào)節(jié)pH最佳試劑是__________(填序號 )。
A.CuO B.CuCO3 C.MgO D.NH3·H2O
(3)從濾渣中分離出Al2O3的流程如下圖所示,請寫出生成沉淀的離子方程式__________。
(4)向?yàn)V液2中加入Na2CO3溶液的作用是__________。
(5)“過濾、熱水洗滌”步驟中,“熱水洗滌”的原因是__________;證明沉淀已洗凈的操作是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng): CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ,下列判斷正確的是( )
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
C. 反應(yīng)中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ熱量
D. 反應(yīng)中消耗1體積CO(g)放出41.0kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組氣體在常溫下都不能共存,其中極易發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能共存的是( )
A.H2S和SO2 B.NO和O2 C.NH3和HCl D.Cl2和H2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時,若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol,則下列說法正確的是
A .10秒時,用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO3的物質(zhì)的量可能為0.4mol
C.檔SO2和O2的生成速率之比為2:1時,達(dá)到該反應(yīng)限度
D.向容器內(nèi)充入SO2,可以提高反應(yīng)速率
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