Question

【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過(guò)程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是( )

A．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B．該電池放電時(shí)NO3－向石墨Ⅱ電極遷移

C．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2 +2e－＝NO+ 2NO3－

D．相同條件下，放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-＝4NO3-，A錯(cuò)誤；B．原電池中陰離子移向負(fù)極，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移，B錯(cuò)誤；C．石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為NO2+NO3--e-＝N2O5，C錯(cuò)誤；D．電極方程式分別為NO2+NO3--e-＝N2O5、O2+2N2O5+4e-＝4NO3-，則放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1，D正確，答案選D。