【題目】下列化合物中能量最低的是（ ）
A.HF
B.H2O
C.H2S
D.CH4

【答案】A
【解析】解：元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S＞C，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S＞CH4；物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定，所以HF具有的能量最低， 故選A．
【考點(diǎn)精析】利用非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強(qiáng)的元素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是三種短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 處于同一周期，X 原子的最外層電子排布式是 2s22p4，Z 原子的核外電子數(shù)比 Y 原子少 1。下列說法不正確的是（ ）

A. CX2(C 是原子核內(nèi)含 6 個質(zhì)子的元素)分子是非極性分子

B. ZH3 的 VSEPR 模型名稱為三角錐形

C. Z4 分子是非極性分子

D. 酸 H2YO4 比酸 H3ZO4 的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：

(1)如何檢驗(yàn)綠礬晶體中Fe2+是否被氧化？_______________________________

(2)已知本實(shí)驗(yàn)所用綠礬晶體沒有被氧化。為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序__________(填標(biāo)號)；重復(fù)上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為m3g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e．稱量裝置A的質(zhì)量 f．冷卻到室溫

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_____________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作，則使x_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為__________(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_____________。

A．品紅 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2 E．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(4)綠礬溶液在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色沉淀，寫出相關(guān)的離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 ________。

②NO的空間構(gòu)型是________ (用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。

③CO2的電子式為：________，1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。 不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。

（1）通入Cl2一段時間后，A、B裝置中，紅色紙條的現(xiàn)象和結(jié)論為：

裝置

現(xiàn)象

結(jié)論

A

______________

潮濕的氯氣______（填能或不能）使紅色紙條褪色，因?yàn)榉磻?yīng)生成的____________具有漂白性

B

______________

（2）C裝置的作用是__________________________

寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。

（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______ B________ C_________D_______。

（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A與B_______________________________________________；

B與水_______________________________________________；

C與澄清石灰水_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體和綠礬的流程如下：

已知：Ⅰ．常見離子沉淀的pH范圍

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO32-

AlO2-

開始沉淀

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

Ⅱ．焙燒過程中主要發(fā)生反應(yīng)：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

（1）綠礬的化學(xué)式為________。

（2）焙燒后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和過量的Na2CO3、NaNO3外，還含有NaAlO2和Na2SiO3等物質(zhì)，則焙燒過程中NaAlO2的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）固體Y的主要成分為________(填寫化學(xué)式)。

（4）酸化過程中用醋酸調(diào)節(jié)pH=5的目的為________________________；若pH調(diào)節(jié)的過低，NO2-可被氧化為NO3-，其離子方程式為_________________________________。

（5）調(diào)節(jié)pH=5后，加入KCl控制一定條件，可析出K2Cr2O7晶體，說明溶解度的大�。篕2Cr2O7________Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。

（6）流程中的一系列操作為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質(zhì)�；厥諒U酸同時生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下：

已知：

i．酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。

ii.pH <4時，Fe2+不易被氧氣氧化。

（1）用離子方程式解釋廢酸中不含Fe3+的原因______________________________。

（2）過程II中，發(fā)生的主要反應(yīng)：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入過量H2SO4的作用是__________________________________（寫出一點(diǎn)即可）。

②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_________________________________。

（3）過程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

（4）過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH +X-RX +OH-（X-表示FeCl4-）。當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進(jìn)行脫附，同時脫附過程發(fā)生反應(yīng)：FeCl4-Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液的pH將會_______________。（填“升高”、“降低”或“不變”）

②洗脫液經(jīng)處理后有許多用途，下列用途合理的是_________________。

A、刻蝕印刷銅線路板 B、凈化污水 C、自來水消毒 D、浸泡生物標(biāo)本

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同步練習(xí)冊答案