Question

【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式 ， 如果降低溫度，該反應(yīng)K值 ， 化學(xué)反應(yīng)速率 ， N2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率： ．
②在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量
③第1次達(dá)到平衡的時(shí)間為： ， 第2次達(dá)到平衡的時(shí)間為：；
④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．分離了部分NH3
達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2K1 ，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

【答案】
（1）；增大；減小；增大
（2）0.005mol/（L．min）；B；10min；20min；C；等于
【解析】解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K= ；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，降低溫度活化分子百分?jǐn)?shù)減小導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減小，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，所以答案是： ；增大；減��；增大；（2）①10min內(nèi)以v（NH3）= = mol/（L．min）=0.005mol/（L．min），
所以答案是：0.005mol/（L．min）；②在10～20min內(nèi)，根據(jù)圖知，改變條件時(shí)各物質(zhì)濃度不變且平衡正向移動(dòng)，相同時(shí)間內(nèi)改變的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，則改變的條件是縮小容器體積，故選B；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)圖知，第一次達(dá)到平衡時(shí)間為10min，第二次達(dá)到平衡時(shí)間為20min，
所以答案是：10min；20min；④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，氨氣物質(zhì)的量減小、氮?dú)夂蜌錃馕镔|(zhì)的量不變，所以改變條件是分離出部分氨氣；
該反應(yīng)中溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，溫度相同則化學(xué)平衡常數(shù)相等，所以達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1 ， 所以答案是：C；等于．