【題目】在溶液中加入，調(diào)節(jié)溶液，可以得到不同沉淀。，得到沉淀；，得到沉淀。在氧氣中加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖：

(1)配制溶液時(shí)，不能將固體直接溶于水，而是將固體溶于濃硝酸中，然后加水稀釋，其目的是______________。

(2)在熱水中會(huì)與水反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)在足量的氧氣中加熱至300℃時(shí)，所得的固體殘留物為，測(cè)得所得氣體中僅含有、______和______等三種氣體(填化學(xué)式)。

(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，確定中x的值_______ (寫出計(jì)算過程)。

【答案】抑制水解 300℃下，固體為Bi2O3，根據(jù)守恒關(guān)系可列出關(guān)系式：

根據(jù)題意可得：，解得x≈7

【解析】

（1）Bi(NO3)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，因此將其溶于濃硝酸中進(jìn)行配制，其目的是抑制Bi(NO3)3水解；

（2）中Bi元素化合價(jià)為+3價(jià)，中Bi元素化合價(jià)為+3價(jià)，與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（3）反應(yīng)前后Bi元素化合價(jià)未發(fā)生變化，草酸根離子在無氧環(huán)境加熱條件下會(huì)生成CO、CO2，因通入的氧氣過量，因此最終所得氣體為O2、CO2、H2O；

（4）300℃下，固體為Bi2O3，根據(jù)守恒關(guān)系可列出關(guān)系式：

根據(jù)題意可得：，解得x≈7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiCoO2用途廣泛，如可作為鋰離子電池的電極�；卮鹣铝袉栴}。

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。

(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色晶體，該配合物中提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是___，配體分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為___，寫出一種與配體分子互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)某鈷化合物納米粉可以提高堿性電池的性能。該化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該鈷化合物的化學(xué)式為______，與Co原子等距離且最近的O原子個(gè)數(shù)為______。

(4)Li還可形成多種物質(zhì)。二異丙基胺基鋰()是有機(jī)合成中常用的物質(zhì)，氮原子的雜化方式為_________。Li+可以鑲嵌在C60中，形成的[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)，下面是從某晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從[LiC60]PF6晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是___。

(5)金屬鋰晶體的結(jié)構(gòu)為體心立方密堆積，晶胞邊長(zhǎng)為351 pm，則鋰晶體中原子的空間利用率為_________(列出含π的計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鉻綠（Cr2O3）的性質(zhì)獨(dú)特，在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下：

已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液；

②“還原”反應(yīng)劇烈放熱，可制得Cr（OH）3漿料。

（1）該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價(jià)格低廉的淀粉。請(qǐng)寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是_____（填標(biāo)號(hào)）。

A 該反應(yīng)一定無需加熱即可進(jìn)行 B 必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制

C 鉻酸鈉可適當(dāng)過量，使淀粉充分反應(yīng) D 應(yīng)建造廢水回收池，回收含鉻廢水

（3）測(cè)得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）還原率如下圖。實(shí)際生產(chǎn)過程中Cr（Ⅵ）還原率可高達(dá)99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為_________。

（4）濾液中所含溶質(zhì)為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點(diǎn)有_________、________（請(qǐng)寫出兩條）。

（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[Cr（OH）3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒，質(zhì)量損失與固體殘留質(zhì)量比為9:19，經(jīng)計(jì)算得出n=_________。

（6）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·H2O）與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無害，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

常溫性狀

白色針狀晶體

無色液體

無色透明液體

沸點(diǎn)/℃

249.0

78.0

212.6

相對(duì)分子量

122

46

150

溶解性

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑

與水任意比互溶

難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列問題：

（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_________。

（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入 12.2 g純化后的苯甲酸晶體，30 mL無水乙醇（約0.5 mol）和3 mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5~2 h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_________方式加熱。

（3）隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純，操作I是_________；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_____；加入試劑X為_____（填寫化學(xué)式）。

（6）最終得到產(chǎn)物純品12.0 g，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________ %（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定含有

B

向溶液中滴加少量溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

的氧化性比的強(qiáng)

C

向、的混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成

D

用試紙測(cè)得的溶液與的溶液的分別為3、5

酸性：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資源化利用能有效減少碳排放，充分利用碳資源。

(1)光電催化實(shí)現(xiàn)資源化利用的原理如圖：

①寫出陰極還原為的電極反應(yīng)式：___________。

②與直接電解法相比，生成等量的時(shí)，光電催化法消耗的電能更少。其原因是___________。

(2)催化加氫合成二甲醚過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

①反應(yīng)Ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是__________。

②在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性(的選擇性)隨溫度的變化如圖：

T℃時(shí)，起始投入，，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)Ⅰ理論上消耗的物質(zhì)的量為_______。該催化劑條件下合成二甲醚時(shí)較適宜的溫度為260℃，其原因是______________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，(2)中的反應(yīng)Ⅱ分兩步完成，即發(fā)生反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ。

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅳ：

①反應(yīng)Ⅳ的____

②其他條件相同時(shí)，若兩容器中分別僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ，測(cè)得反應(yīng)Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率更高，其原因可能是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物 NO 進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷正確的是

A.電極 I為陰極，電極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=2OH－+H2↑

B.電解池中質(zhì)子從電極 I 向電極Ⅱ作定向移動(dòng)

C.每處理 1 mol NO 電解池右側(cè)質(zhì)量減少 16 g

D.吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較��；另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。

(1)PtCl2(NH3)2為__________結(jié)構(gòu)（填“平面四邊形”或“四面體”）。

(2)黃綠色固體的立體構(gòu)型圖為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)、科技關(guān)系密切。下列解釋正確的是

A.夏天雷雨過后空氣清新的主要原因是放電時(shí)和合成了NO

B.加碘鹽中添加的是

C.“碳海綿”吸收泄漏的原油時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化

D.二氧化硫有毒，不能作為食品添加劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案