【題目】已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K ＝。25℃時，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

K

1.75×10–5

4.9×10–10

K1 = 4.4×10–7

K2 = 5.6×10–11

下列說法正確的是

A. 稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO–)逐漸減小

B. NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c() ＜ c(HCO3)

C. 25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液

D. 向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO2

【答案】C

【解析】

A．加水稀釋CH3COOH溶液，促進CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO–)逐漸增多，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2===2.27×10–8＞K2 = 5.6×10–11，說明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()＜c(H2CO3)＜ c(HCO3)，故B錯誤；C．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液，故C正確；D．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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【題目】鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。

(1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Ni(N2H4)2]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。

(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學式可表示為________。

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【題目】1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應原理為：

I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則前120min內(nèi)平均反應速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點后2位)。

②該溫度下，若平衡時HC1的體積分數(shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_______；反應I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關系如下圖所示。

①下列說法錯誤的是___________(填代號)。

a．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

b．相同條件下，改變壓強不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率

c．兩種催化劑均能降低反應的活化能，但△H不變

d．提高CH2C1CHC1CH3反應選擇性的關鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是_______________________________________________________________。

③p點是否為對應溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。

實驗過程：

I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

Ⅱ．反應結(jié)束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_______________。

(2)裝置B中盛有的試劑是：____________；裝置D的作用是________________。

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應的離子方程式為____________________________。

(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關系如圖所示。

①pH過低或過高均導致產(chǎn)率下降，其原因是_____________________；

②檸檬酸的作用還有________________________。

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_____％。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是

A. 一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值減小

B. 濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]

C. 0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)

D. 常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag＋)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag＋)

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【題目】納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法正確的是：

A.過程Ⅰ的反應為6FeO+O22Fe3O4

B.過程Ⅱ中H2為還原劑

C.整個過程的總反應為：2H2O2H2↑+O2↑

D.FeO是過程Ⅰ的氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學研究SO2和KI溶液的反應，設計如下實驗。

實驗

操作

現(xiàn)象

I

溶液迅速變?yōu)闇\黃色，將溶液進行離心分離無固體沉積， 加入淀粉溶液，不變色

II

溶液立即變成深黃色，將溶液進行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色

（1）加入淀粉溶液的目的是______，為達到相同的目的，還可選用的試劑是______。

（2）經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成S和I2。

① 在酸性條件下，SO2和KI溶液反應的離子方程式是______。

② 針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設：______。為證實該假設，甲同學取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

③ 乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設，理由是______。

④ 丙同學向1 mL 1 mol·L1 KCl溶液中加入5滴1 mol·L1鹽酸，通入SO2，無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結(jié)論是______。

（3）實驗表明，I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補全下列離子方程式。

SO2＋H2O ===_____ ＋ ＋

（4）對比實驗I和II，推測增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方案是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是 （　�。�

A. 反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0

B. 所有的化學反應都需要一定的活化能來推動

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小

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