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【題目】已知反應2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，則下列判斷正確的是（ ）

A.該反應是置換反應B.該反應中FeCl3作還原劑

C.氧化性：CuCl2>FeCl3D.Cu發(fā)生了氧化反應

【答案】D

【解析】

本反應中鐵元素由+3價降低到+2價，得到2×1個電子，所以FeCl3為氧化劑，發(fā)生還原反應，得到還原產物為FeCl2，銅元素由0價升高到+2價，失去2個電子，所以Cu為還原劑，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物CuCl2，由此分析進行題目解答。

A．本反應不符合置換反應的條件，不是置換反應，A選項錯誤。

B．鐵元素由+3價降低到+2價，因此FeCl3為氧化劑，B選項錯誤。

C．FeCl3為氧化劑，CuCl2為氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以CuCl2＜FeCl3，C選項錯誤。

D．銅元素由0價升高到+2價，失去2個電子，所以Cu為還原劑，發(fā)生氧化反應，D選項正確。

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：x A(g)+yB(g) zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 molL－1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達平衡時測得A的濃度為0.30 molL－1，有關判斷正確的是

A. x+y<z B. 平衡向正反應方向移動

C. B的轉化率增大 D. C的體積分數下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大。X、Y原子的最外層電子數之比為2∶3，Z＋與Y2－核外電子排布完全相同，常溫下，W的一種單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：W2－＞Z＋＞Y2－

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Y＞H2W

C.Y能分別與X、Z、W形成兩種或兩種以上的化合物

D.Z與Y形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性

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【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是 ( )

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：XmY>XmR

D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是元素周期律的具體表現形式。下列說法正確的是

A.元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置

B.同一周期從左到右元素的金屬性逐漸增強

C.最外層有兩個電子的原子一定在IIA 族

D.可在過渡元素中尋找半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液 B.加熱分解 C.結晶法 D.分液法

E.過濾法 F.蒸餾法

①___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

②___________分離溴水中的溴和水。

③___________分離 CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列發(fā)生反應的體系中共有五種物質：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反應過程中Cl2被還原。

（1）寫出并配平該反應的方程式：___；

（2）發(fā)生氧化反應的物質是___，還原產物是___，反應中4mol的氧化劑能得到___個電子。

（3）反應中消耗標準狀況下11.2LSO2時，被還原物質的質量為___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列4種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol·L-1的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最大的是（ ）

A.20mL，2mol·L-1B.10mL，5mol·L-1C.10mL，3mol·L-1D.20mL，3mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-。

（1）含有1molFeI2和1molFeBr2的溶液中通入2.5molCl2，此時依次被氧化的離子是___，被氧化的離子對應的物質的量之比是___。

（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中通入cmolCl2，當該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應時，a、b、c的關系為___（用含a、b、c的代數式表示）。

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