下列事實可用勒夏特列原理解釋的是
A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率
B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉化率
D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
D

試題分析：勒夏特列原理也就是平衡移動原理，能用此原理解釋的事實具備如下特點：涉及可逆反應的平衡移動且符合平衡移動原理；A、使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；B、硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；C、合成氨的反應為放熱反應，升溫，平衡逆向移動，氨的轉化率降低，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；D、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，抑制鐵離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉化率為__________。
②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
③能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
a．I2與WI2的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關系如下表：
n(SO32－): n ( HSO3－)
91:9
1:1
1:91
pH(25℃)
8.2
7.2
6.2
 
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=       。

0～4 min的平均反應速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應的K值將      ，該反應的化學反應速率將     (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
時間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
①表中3 min~4 min之間反應處于       狀態(tài)；cl數(shù)值   0．08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反應在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下(850℃)，若起始時c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)       (填“是”與“否”)，此時v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據(jù)是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    ΔH＜0，在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則
A．若增大CO濃度，K2和K1都增大B．K2＞K1
C．c2(CO)=c2(NO2)D．c1(CO)＞c2(CO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用以下實驗用品設計驗證碘化鉀與氯化鐵反應的限度：0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管等。該同學設計的實驗方案如圖：

根據(jù)以上實驗方案判斷下列說法不正確的是
A．試劑a是0.1mol·L–1KI溶液
B．試劑d是KSCN溶液
C．說明該反應已經(jīng)發(fā)生的理由是③的下層呈紫色
D．說明該反應是有限度的實驗現(xiàn)象是④的上層溶液出現(xiàn)血紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯誤的是
A．K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了
B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解
C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數(shù)值越大
D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關系可表示為：Kw＝Ka ·Kh

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應2AB（g）A2（g）＋B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  △H＝+92.4kJ/mol
實驗測的起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時反應中的能量變化
NH3
N2
H2
①
2
0
0
吸收熱量akJ
②
0
1
3
放出熱量bkJ
③
4
0
0
吸收熱量ckJ
 
下列敘述正確的是
A．熱量關系：a＝b
B．反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①＞③
D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

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