下列各組物質(zhì)的主要成分都是硅酸鹽的是()


  1. A.
    石英玻璃
  2. B.
    光學(xué)玻璃
  3. C.
    水玻璃
  4. D.
    半導(dǎo)體材料
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:連州中學(xué)2008屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)題訓(xùn)練 題型:058

(Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問題:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有________、________,(填儀器名稱)

操作Ⅱ必須用到的儀器是________.(填編號(hào))

A.50 mL燒杯 B.50 mL量筒 C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管

(2)請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________,

加入氨水要過量的原因是__________________________

(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________

(4)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g,若b1-b2=0.3 g,則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(列出原始算式,不需化簡);若稱量準(zhǔn)確,最終測(cè)量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是________________________________.(寫出一種原因即可).

(Ⅱ)士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”,其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉,使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量.下面是在形同的室溫下對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì),結(jié)果參見下圖1.

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末;

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末;

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末;

實(shí)驗(yàn)2:向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末,不斷攪拌,第15 min時(shí)記錄溫度升高的幅度參見上圖2.

請(qǐng)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是________

A.反應(yīng)溫度 B.NaCl的用量 C.鐵的用量 D.鎂的表面積

(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí),實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是__________.

A.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率 B.加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率

C.已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化 D.需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0.060 mol NaCl,則第15 min時(shí)混合物的溫度最接近于________

A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.62℃

(4)鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是______________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源:浙江省模擬題 題型:填空題

本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期,科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子,可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基(O2 ),進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑),能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì),機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺(NH2OH)氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O2含量,原理是O2 與羥胺反應(yīng)生成NO2 和一種過氧化物。NO2 在對(duì)氨基苯磺酸和α—萘胺作用下,生成粉紅的偶氮染料,該染料在λ=530nm處有顯著吸收,且其吸收值與c(NO2)成正比,從而可計(jì)算出樣品中的O2含量。某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測(cè)得溶液中c(NO2) =2.500×10-3 mol·L-1
(1)請(qǐng)根據(jù)測(cè)定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:____________________;
(2)計(jì)算該樣品中c(O2) =_________________________________;
(3)如用羥胺氧化法測(cè)定O2時(shí),將其生成的過氧化物作為檢測(cè)物,若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析(KMnO4或K2Cr2O7,任選一種即可)
①請(qǐng)寫出其測(cè)定原理的反應(yīng)方程式:_____________________________;
②測(cè)定所用的主要玻璃儀器為__________________,通過觀察________________的現(xiàn)象可確定測(cè)定反應(yīng)是否進(jìn)行完全。
(4)NO2既有氧化性,又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí),能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白,失去攜氧功能,引起中毒,甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO2 的是_________________
A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO HNO3     D .KI淀粉
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組,為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律,在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中,測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失,記錄于下圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論,最不合理的是_______________
A.NO的消失的速率比RH快       
B.NO生成NO2
C.RH及NO2可以生成PAN及O3    
D.O3生成PAN

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科目:高中化學(xué) 來源:0115 月考題 題型:實(shí)驗(yàn)題

士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”,其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉,使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在相同的室溫下對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì),結(jié)果參見下圖1。
①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末;
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末;
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末;
【實(shí)驗(yàn)2】向加有l(wèi)00mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末,不斷攪拌,第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度參見上圖2。請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是_____________________。
A.反應(yīng)溫度 B.NaCl的用量 C.鐵的用量 D.鎂的表面積
(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí),實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是____________。
A.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B.加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C.已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化
D.需要加入更多的鐵粉來提高溫度
(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0.060molNaCl,則第15min時(shí)混合物升高的溫度最接近于____________。
A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.62℃
(4)鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”,其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉,使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在形同的室溫下對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì),結(jié)果參見下圖1。

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末;

②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末;

③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末;

    

【實(shí)驗(yàn)2】向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末,不斷攪拌,第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度參見上圖2。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是            。

  A.反應(yīng)溫度                  B.NaCl的用量     C.鐵的用量        D.鎂的表面積

(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí),實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是           

A.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率          B.加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率

C.已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化                 D.需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0.060molNaCl,則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于      。A.34℃           B.42℃            C.50℃                   D.62℃

(4)鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是                                       

                                                                  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣,然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域,具有廣闊的前景,在未來相當(dāng)一段時(shí)期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進(jìn)行甲醇合成。                

 水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

 


(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為            ;

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是                      ;(填字母代號(hào))

A.加入C(s)     B.加入H2O(g)     C.升高溫度     D.增大壓強(qiáng)

(2)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進(jìn)行甲醇合成,

主要反應(yīng)如下: 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH =-90.8kJ·mol1,T4℃下此反應(yīng)

的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組

分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L1

0.2

0.1

0.4

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v         v (填“>”、“<”或“=”)。

② 若加入CO、H2后,在T5℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡,c(H2)=0.4 mol·L1,則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) =               mol1·(Lmin)1

(3)生產(chǎn)過程中,合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是                      

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