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【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為

下列說法正確的是

A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應

C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

D.1mol香蘭素最多可以與4molH2發(fā)生加成反應

【答案】BD

【解析】

A、阿魏酸中含有碳碳雙鍵、酚羥基,香蘭素中含有醛基、酚羥基,二者都能使酸性高錳酸鉀褪色,不能用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成,錯誤;

B、香蘭素中含有酚羥基,阿魏酸中含有酚羥基和羧基,二者均可與Na2CO3、NaOH溶液反應,正確;

C、通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成反應,不能發(fā)生消去反應,錯誤;

D、香蘭素分子中含有1個苯環(huán)、1個醛基,所以1mol香蘭素最多可與4molH2發(fā)生加成反應,正確。

答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于平衡體系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) ΔH0。下列結論中錯誤的是

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則mnpq

B.若平衡時,A、B的轉化率相等,說明反應開始時,A、B的物質的量之比為mn

C.mn≠pq,溫度不變時壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的要小

D.mnpq,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a molB,達到新平衡時,氣體的總物質的量等于2a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料,化學性質穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na+Fe2+、Fe3+Mg2+、Al3+Cl、SO42)中回收氧化鐵流程如圖:

已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×1011 Ksp[Fe(OH)2]=2.2×1016;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×1038;Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033。

1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應方程式_____。

2)常溫下,根據已知條件在pH=5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_____

3)有人用氨水調節(jié)溶液pH,在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時可能混有的雜質是_____(填化學式,下同),用_____試劑可將其除去。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對水垢的主要成分是CaCO3Mg(OH)2而不是CaCO3MgCO3的解釋,說法正確的是

A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉化

B. Mg(OH)2MgCO3更難溶,且在水中發(fā)生了沉淀轉化

C. MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,使水中OH濃度減小,對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,QcKsp,生成Mg(OH)2沉淀

D. 二者不能相互轉化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1100°C時,KW=1.0×10-12,在該溫度下,測得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。

H2A在水溶液中的電離方程式為_____;

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應,H2A溶液產生的H2_____(填、一樣多)。

2)將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(A-):

①混合溶液中c(A)_____c(HA)(填、“=”,下同);

②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L

3)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH,如表所示:

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是_____(填編號);

aCH3COOH bHCN cHClO dH2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6,則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L(填準確數值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某容積不變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v(CO)=v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1molHH鍵斷裂的同時斷裂2molHO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】咖啡中含有的咖啡酸能使人心腦血管更年輕?Х人(分子式:C9H8O4)的球棍模型如圖所示,下列有關咖啡酸的敘述不正確的是

A.圖中最小的小球表示氫原子

B.咖啡酸中含有碳碳雙鍵

C.咖啡酸可以發(fā)生消去反應、酯化反應

D.1mol咖啡酸最多可與3mol Br2發(fā)生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一:他們利用CuFe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L2mol/L、18.4mol/L),設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表:




①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中;
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg

反應快慢:
Mg>Fe>Cu

反應物的性質越活潑,
反應速率越快。

(1)該同學的實驗目的是_________________________________________;

要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是_____________。

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品可以是(從題中所給藥品中挑選)_________________________________________________________;

實驗二:

已知: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時,發(fā)現開始一段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加快。

(1)針對上述實驗現象,某同學認為KMnO4H2C2O4反應是放熱反應,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你的猜想還可能是_______________的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________________。

A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化錳 D.水

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