以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質(zhì)的量”相關的計算正確的（  ）

A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 3∶2∶1
B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C．標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 35.5m/n

D

解析試題分析：A 若含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1∕2mol、1∕3mol，他們的比值是6：3：2 錯誤。B先求各自的物質(zhì)的量，若物質(zhì)的量相等，則碳原子數(shù)一定相等。錯誤。C摩爾質(zhì)量缺單位，錯誤。D 正確。
考點：考查“物質(zhì)的量”相關的計算等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(     )

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：

陽離子
NH4+、Na＋、Mg2＋
陰離子
OH－、NO3－、Cl－
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，則乙物質(zhì)可能是①MgCl2 ②NaOH ③NH4Cl ④  ⑤NH4NO3
A．①②    B．③④    C．③⑤    D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論是否加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B．1mol Na2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D．0.1mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）

A．0.012 kg12C含有6.02×1023個碳原子 B．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g D．常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（   ）

A．常溫常壓下，11.2 LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子數(shù)為NA
C．2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(     )

A．9 g中所含質(zhì)子數(shù)為0.5×6.02×1023
B．電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移l mol電子，陽極上溶解的金屬必為32g
C．往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反應后分子總數(shù)等于2NA
D．V L a mol·L–1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl–的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a g Fe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol／L的硫酸中，反應后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1mol／L B．0.2 mol／L C．0.4mol／L D．0.8mol／L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為（ ）

A．1︰3B．1︰2C．2︰3D．3︰2

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