【題目】某溫度下，在一恒容容器中進行如下反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是

①單位時間內(nèi)，有1molB反應(yīng)，同時有2molC生成

②容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

③單位時間內(nèi)，有2molC生成，同時有1molA生成

④用 A、B、C表示的該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率之比為 1∶3∶2

⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化⑥氣體的密度不隨時間而變化

A.①④⑥B.①②③C.①②⑥D.②③⑤

【答案】D

【解析】

①單位時間內(nèi)，有1molB反應(yīng)，同時有2molC生成均表示正反應(yīng)，無法說明反應(yīng)已達到平衡，故①錯誤；

②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在恒容容器中壓強為變化的量，則容器內(nèi)壓強不隨時間而變化說明反應(yīng)已達到平衡，故②正確；

③單位時間內(nèi)，有2molC生成，同時有1molA生成說明正逆反應(yīng)速率相等，則應(yīng)已達到平衡，故③正確；

④用 A、B、C表示的該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率之比為 1∶3∶2，化學反應(yīng)速率之比始終等于系數(shù)之比，無法說明反應(yīng)已達到平衡，故④錯誤；

⑤氣體的質(zhì)量不變，物正反應(yīng)為物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化，則反應(yīng)已達到平衡，故⑤正確；

⑥恒容容器氣體體積不變，質(zhì)量不變，則氣體的密度為定值，無法說明應(yīng)已達到平衡，故⑥錯誤；

故答案選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點小于點

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：

(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號)。

A. 微熱溶液 B. 加少量冰醋酸

C. 加少量醋酸鈉固體 D. 加少量碳酸鈉固體

(3)V1和V2的關(guān)系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1.0L的密閉容器中加入0.60molX（g），發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)，測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：

反應(yīng)時間t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/(mol·L-1)

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375

(1)0～3min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)=___。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的關(guān)系，得出的結(jié)論是___。由此規(guī)律推出在6min時反應(yīng)物X的濃度為___mol·L-1。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示，t2時改變的條件可能是___、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應(yīng)如下：

①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol－1

②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =－110.45 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

B.若反應(yīng)①中使用催化劑加快反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)吸收更多熱量，則ΔH 1變小

C.固體C的燃燒熱是－110.45 kJ·mol-1

D.反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著電動自行車市場保有量的不斷增加，廢棄的鉛酸蓄電池已變成不容忽視的一種環(huán)境污染源，處理不當會加大對大氣、水和土壤的污染。用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理廢舊鉛酸蓄電池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14

回答下列問題：

(1)廢舊電池預(yù)處理時需要將電池放電完全，這樣做的目的是____。

(2)寫出鉛膏脫硫時的離子方程式____。

(3)傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是____。

(4)某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍。為了探討這個現(xiàn)象，展開了相關(guān)探究，他通過取樣分析，得到了以下實驗數(shù)據(jù)：

離地面高度

0.8

1.0

1.2

1.4

1.6

1.8

2.0

鉛的濃度(μg/cm3)

1.10

0.98

0.91

0.72

0.66

0.54

0.50

①該同學探究的課題名稱為____。

②分析以上實驗數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是___。

③造成此結(jié)果的原因可能是____。

(5)在走訪調(diào)查中，小明同學收集了某鉛酸蓄電池處理廠排出的廢水樣品，為了判斷廢水中含鉛的濃度是否符合排放標準，他設(shè)計了如下方案并進行了實驗：

上述實驗中如果缺少操作M，所測得結(jié)果會 ___(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用輝銅礦（主要成分為，含少量、等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示：

(1)下列措施無法加快浸取速率的是________（填字母）。

A.延長浸取時間 B.將輝銅礦粉碎 C.充分攪拌 D.適當增大硫酸濃度

(2)濾渣Ⅰ中的主要成分是、S、，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：_________________________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，原因可能是__________________________。

(4)“沉錳”（除）過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(5)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________，堿性最強的是__________。

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負性最大的元素是__________。

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在________區(qū)。

(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式__________，該分子中有____個σ鍵，____個π鍵。

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