25 ℃時,某強酸溶液pH=a,強堿溶液pH=b,且a+b=12,酸堿溶液混合后溶液的pH=7,則酸溶液的體積(V1)與堿溶液的體積(V2)的關(guān)系是(    )

    A.V1=100 V2    B.V2=100V1    C.V1=2V2    D.V2=2V1

B


解析:

pH=a的強酸溶液c(H+)=10a mol·L-1,pH=b的強堿溶液c(OH-)=10b14 mol·L-1

依題意得:10aV1=10b14V2,則V2=1014abV1=100V1,故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水:
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
;②碳酸氫鈉溶于水:
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-

(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為:
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ?mol-1

(3)已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
①則25℃時水的電離平衡曲線應為
A
A
(填“A”或“B”),請說明理由
水的電離是吸熱過程,溫度低時,電離程度小,c(H+)、c(OH-)小
水的電離是吸熱過程,溫度低時,電離程度小,c(H+)、c(OH-)小

②95℃時,0.1mol?L-1的硫酸溶液中,由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是
5×10-12mol?L-1
5×10-12mol?L-1

③曲線B對應溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.則HA屬于:
弱酸
弱酸
(填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某校化學學習小組為了探究草酸(H2C2O4)的化學性質(zhì),設計了如下實驗:
Ⅰ.小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應實驗時發(fā)現(xiàn),溶液褪色先慢后快.
(1)上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程為
 

(2)為了探究此反應速率由小變大的原因,甲同學做了如下實驗(表中“一”表示未加入該試劑).
實驗
編號
反應溫度
(利用水浴加熱)
稀硫酸
溶液
MnSO4固體 0.10mol/L
KMnO4溶液
褪色
時間
1 750℃ ---- --- 1mL 1OOs
2 750℃ 10滴 ---- 1mL 40s
3 750℃ 10滴 加入少許 1mL 3s
甲同學由此能夠得出結(jié)論:
Ⅱ.乙同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”,決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量.進一步查閱資料得知,草酸(H2C2O4)是酸性強于醋酸的二元弱酸,對應的鈣鹽(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于強酸.
(1)他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液,調(diào)節(jié)溶液呈弱堿性,加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾、洗滌沉淀備用,對生成的沉淀進行探究.
①提出合理假設:
假設1:只存在CaCO3;   
假設2:既存在CaCO3,也存在CaC2O4;
假設3:
 

②基于假設2,設計實驗方案,進行實驗.請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論.
限選實驗試劑:1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水.
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:
 
 
步驟2:
 
 
(2)欲準確測定菠菜中草酸鹽含量,回答有關(guān)問題:
①操作:取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC2O4 沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液.每次移取25.00mL該溶液,用0.0100mol?L-1KMnO4標準溶液滴定,滴定實驗重復操作2-3次.平均消耗標準溶液V mL.
②計算:菠菜中草酸鹽(以C2O42-計)的質(zhì)量分數(shù)為
 
.(只列式不計算,已知:C2O42-的摩爾質(zhì)量為88g?mol-1
③討論:用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高,原因是
 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某產(chǎn)物已略去):

已知:B、X為單質(zhì),常溫下D為無色液體,A、B含同一種元素。

請回答下列問題:

(1)若E氣體是大氣污染物,F(xiàn)是一元強酸。

①寫出E→F反應的化學方程式:                                    

②現(xiàn)有25℃時0.1 mol·L1 A的水溶液,若向其中加入等體積0.1 mol·L1的稀硫酸,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                            

③在常溫下,向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的鹽酸,且a+b=14,若恰好完全反應,則V1和V2的關(guān)系為Vl     V2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”),等pH的所得溶液與鹽酸比較,由水電離出的c(H)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=       。

(2)若E氣體不是大氣污染物,F(xiàn)是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置                   

②寫出氧化鐵與C反應的化學方程式:                               ;將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F,F(xiàn)的Ksp=2.8×109。現(xiàn)將該沉淀放入0.1 mol·L1的CaCl2溶液中,其Ksp       (填“增大”、“減小”或“不變”),此時,組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為              。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如右圖所示:

(1)則25 時水的電離平衡曲線應為       (填A或B)

(2)25時,將=9的NaOH溶液與=4的溶 

液混合,若所得混合溶液的 =7,則NaOH溶液與

溶液的體積比為       

(3)95時,若100體積1=的某強酸溶液與1體積

2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前, 與b之間應滿足的關(guān)系是          

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如右圖所示:
⑴則25時水的電離平衡曲線應為    (填“A”或“B”)。
⑵25時,將=8的NaOH溶液與=5的溶液
混合,若所得混合溶液的 =7,則NaOH溶液與
液的體積比為         。
⑶95時,0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是         。
⑷95時,若100體積1的某強酸溶液與1體積2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,b之間應滿足的關(guān)系是=       (用含b的代數(shù)式表示),a+b_______14(填“<”、“=”或“>”)。

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