【題目】關于原電池的下列說法中,正確的是
A. 在負極上發(fā)生氧化反應 B. 化學性質較活潑的金屬為負極
C. 在外電路上電子由負極流向正極 D. 是由電能轉化為化學能的裝置
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鉻(Cr)的本意是顏色,因為它的化合物或離子都有美麗的顏色。下表是幾種常見含鉻的離子水溶液的顏色:
離子 | Cr2O72- | Cr(OH)4 | Cr3+ | CrO42- | Cr2+ |
顏色 | 橙色 | 綠色 | 藍紫色 | 黃色 | 藍色 |
(1)鉻鐵礦的主要成分是Fe(CrO2)2,該物質中三種元素的化合價均為整數,則Cr的化合價是_____________。
(2)向Na2CrO4溶液中加入濃鹽酸,溶液會變?yōu)樗{紫色并有黃綠色氣體產生,則氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入濃NaOH溶液,會變成黃色,請解釋原因(用離子方程式和必要的文字說明)_____________________________________________。
(4)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料,生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)。主要工藝流程如下:
①濾渣的成分是_____________(寫化學式)
②寫出煅燒過程中,所發(fā)生的非氧化還原反應的化學方程式(任寫一個)______________________。
③煅燒過程中,所發(fā)生的氧化還原反應如下:(其中浸出液顯黃色),請完成下面化學方程式并配平。
□Fe(CrO2)2+□Na2CO3+□O2=□_________+□Fe2O3+□CO2
④工業(yè)上在重鉻酸鈉溶液中加入適量稀硫酸,用石墨作電極電解生產金屬鉻,陰極的電極反應式為__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量的相同質量的固體B,再分別加入0.1molA和0.2molA,在不同溫度下反應A(g)+B(s)2C(g)達到平衡,平衡時A的物質的量濃度c(A)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )
A. 反應A(g)+B(s)2C(g)△S>0、△H<0
B. A的轉化率:a(狀態(tài)Ⅱ)>a(狀態(tài)Ⅲ)
C. 體系中c(C)∶c(C,狀態(tài)Ⅱ)>(C,狀態(tài)Ⅲ)
D. 化學平衡常數:K(狀態(tài)Ⅰ)=K(狀態(tài)Ⅲ)>K(狀態(tài)Ⅱ)
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【題目】(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應為:2KNO3 + 3C+SA + N2↑+ 3CO2↑(已配平)
①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為_________。
②在生成物中,A的電子式________,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____________。
③已知CN-與N2結構相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________。
(2)原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為________,Q2+的未成對電子數是__________。
(3)在CrCl3的水溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數)的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應:[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+,交換出來的H+經中和滴定,即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 ml,可知該配離子的化學式為_______。
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【題目】在標準狀況下,將a LNH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρg·cm-3,溶質的質量分數為ω,溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 ( )
A. ω=
B. c=
C. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質量分數大于0.5ω
D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。
(1)二氧化硫是一種污染性氣體,工業(yè)上常利用Fe2+的催化作用,常溫下使SO2轉化為SO42-,其總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述總反應分兩步進行,第一步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,寫出第二步反應的離子方程式: _____________________________。
(2)ClO2是一種高效的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下:
①氯化鈉電解槽內的陽極產物為:__________。
②二氧化氯發(fā)生器所產生的氣體中二氧化氯的體積分數為:__________。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN-離子氧化成兩種無毒氣體,自身被還原成Cl-。寫出該反應的離子方程式_____________________________________________________。
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【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖Z99所示電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換技術原理,可電解Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4溶液。
下列說法正確的是( )
A.陽極反應式為2H++2e-===H2↑
B.從A口出來的是H2SO4溶液
C.a是陽離子交換膜,允許H+通過
D.Na2SO4溶液從E口加入
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【題目】茉莉花香氣的成分有多種,有機物E(C9H10O2)是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用酒精和苯的某一同系物(C7H8)為原料進行人工合成,合成路線如下:
已知:D與酒精具有相同的含氧官能團,E為酯。
完成下列填空:
(1).下列物質中官能團的名稱是:B___________________,C___________________。
(2).③的有機反應類型是:_______________________,反應①、④發(fā)生還需要的試劑分別是:反應①___________________,反應④______________________。
(3).反應⑤的化學方程式為:_________________________________。
(4).E的同分異構體中,苯環(huán)上只有一個取代基,并包含一個酯基的結構有多個,下面是其中2個的結構簡式:、
請再寫出2個符合上述要求的E的同分異構體結構簡式:______________和 _____________
(5).請寫出以CH2=CHCH2CH3為唯一有機原料制備的合成路線(無機試劑任用)。(合成路線常用的表示方式為:AB...)
____________________________
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