【題目】下列試劑中,能用帶玻璃塞的細(xì)口瓶貯存的是( )
A.氫氟酸
B.氫氧化鈉溶液
C.鹽酸
D.水玻璃
【答案】C
【解析】解:A、氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅,所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸,要用塑料瓶盛放,故A錯(cuò)誤;
B、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性,能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,硅酸鈉具有黏性,能把玻璃塞黏住,故B錯(cuò)誤;
D、稀鹽酸呈酸性,不和二氧化硅反應(yīng),所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放,故C正確;
D、水玻璃就是硅酸鈉溶液,具有黏性,能把玻璃塞黏住,故D錯(cuò)誤;
故選C.
能和二氧化硅反應(yīng)的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶中,能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)的藥品或粘性藥品不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 ( )。
A. 950 mL;201.4 g B. 1 000 mL;212.0 g
C. 100 mL;21.2 g D. 500 mL;100.7 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 若a點(diǎn)溶液呈酸性,此時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
B. 從a到b:逐漸增大
C. 水的電離程度:b點(diǎn)<c點(diǎn)
D. 溶液的PH值:a點(diǎn)<c點(diǎn)<b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中,電流表G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)X極放出氣體,Y極逐漸變細(xì)。下列判斷正確的是
A.X是Zn,Y是Cu,Z為稀HCl溶液
B.X是Cu,Y是Zn,Z為稀H2SO4溶液
C.X是Cu,Y是石墨,Z為稀AgNO3溶液
D.X是石墨,Y是Fe,Z為稀AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是未來(lái)最理想的能源,科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光,使海水分解得到氫氣的新技術(shù):
2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題:
(1)分解海水時(shí),實(shí)現(xiàn)了從________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí),實(shí)現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為________鍵,分解海水的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:
A極:2H2+2O2--4e-===2H2O;B極:O2+4e-===2O2-
則A極是電池的________極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化學(xué)反應(yīng):2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是________,發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物,并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去):
(1)⑧的元素符號(hào)是______。
(2)⑤與As兩種元素中,非金屬性較強(qiáng)的是______(填元素符號(hào))。
(3)用化學(xué)符號(hào)表示②⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小是______________________。
(4)元素③與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(5)若A為紅棕色氣體,則A、X、D的化學(xué)式分別為________、________、________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下:
【查閱資料】
①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì);水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì);
②Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7離子反應(yīng)方程式為:2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表:
請(qǐng)回答:
(1)操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性;
(2)“焙燒氧化”過(guò)程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________;
(3)濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的離子反應(yīng)方程式__________;
(4)“酸化濃縮”時(shí),需繼續(xù)加入H2SO4,然后_______、結(jié)晶、過(guò)濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________;
(5)以鉻酸鈉為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
①陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_____________;
②若測(cè)定陽(yáng)極液中Na與Cr的物質(zhì)的量之比值為d,則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 銅跟濃HNO3反應(yīng):Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B. 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3OH-=AlO2-+2H2O
C. 向水通入中NO2:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合:NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
化學(xué)式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9 :5,此時(shí)溶液pH=5
C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式是2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
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