Ⅰ.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO
2(g) )
FeO(s)+CO(g);△H=Q
1的平衡常數(shù)為 K
1,反應(yīng)②Fe(s)+H
2O(g)
FeO(s)+H
2(g);△H=Q
2的平衡常數(shù)為K
2,在不同溫度下,K
1、K
2的值如下:
T/K |
K1 |
K2 |
973 |
1.47 |
2.38 |
1 173 |
2.15 |
1.67 |
(1)從上表可推斷,反應(yīng)①是
吸
吸
(填“放”或“吸”)熱反應(yīng).
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H
2(g)+CO
2(g)
CO(g)+H
2O(g);△H=Q
3平衡常數(shù)為K
3.
根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K
1、K
2、K
3的關(guān)系式K
3=
;
可推斷反應(yīng)③是
吸
吸
(填“放”或“吸”)熱反應(yīng).要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有
DE
DE
.
A.縮小容器體積;B.降低溫度;C.使用合適的催化劑;D.設(shè)法減少CO的量;E.升高溫度
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q
1、Q
2、Q
3的關(guān)系式Q
3=
Q1-Q2
Q1-Q2
.
Ⅱ.某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):O
2、MnO
4-、H
2O、Mn
2+、H
2O
2、H
+.已知該反應(yīng)中H
2O
2 只發(fā)生了如下過(guò)程:H
2O
2→O
2.
(1)該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是:
C
C
(填序號(hào)).
A.鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸.
(2)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是:
MnO4-
MnO4-
→
Mn2+
Mn2+
.
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)配平的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(4)如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況.)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
0.6
0.6
mol.
(5)H
2O
2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H
2O
2+H
2O═A+NH
3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為
KHCO3
KHCO3
.
(6)H
2O
2還有“綠色氧化劑”的美稱,闡明H
2O
2被稱為綠色氧化劑的理由是
H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O;H2O沒(méi)有毒性及污染性
H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O;H2O沒(méi)有毒性及污染性
.