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【題目】下列關于元素周期表的敘述中正確的是（ ）

A.第IA族元素都是金屬元素

B.第VIA族元素的單質在常溫下均為氣體

C.第二、三周期中的金屬元素種類一 樣多

D.短周期包括第一、二、三周期

【答案】D

【解析】

A. 第IA族元素中的氫元素是非金屬元素，A錯誤；

B. 第VIA族元素中，只有氧氣在常溫下是氣態(tài)，其余元素的單質在常溫下都是固態(tài)，B錯誤；

C. 第二周期中的金屬元素為：鋰元素和鈹元素，第三周期中的金屬元素為：鈉元素、鎂元素和鋁元素，不一樣多，C錯誤；

D. 在元素周期表中，第一周期、第二周期和第三周期為短周期，第四周期、第五周期、第六周期和第七周期為長周期，D正確；故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4HCl濃═Mn2++2Cl2↑+2H2O
B.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O
C.碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D.銅和氯化鐵溶液反應：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）第ⅢB族有_____種元素，第117號元素屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”)；

（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為_________，原子序數為_______；

（3）第4周期元素硒的某一核素含有46個中子，該元素的原子符號為_______；

（4）和是元素X的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質量分別為a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質量為W g，則的相對原子質量為___________，元素X的近似相對原子質量為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀綠顏色.又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質反應產生的物質。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應可以得到堿式碳酸銅，我們將對其組成進行相關探究。

[沉淀制備]稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計)，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。

[實驗探究]我們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗。

根據以上實驗回答下列問題

（1）配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________，

所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為_____________________。

（2）實驗室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應的化學方程為：__________________________________________________。

（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N2，然后關閉K，再點燃D處酒精燈。

C中盛裝的試劑應是___________。加熱D后觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

（4）經查閱文獻知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是（____）

a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

（5）待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是_____________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后經稱量，裝置E的質量增加0.27g，F中產生沉淀1.97g。則該藍綠色固體的化學式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以水楊酸和甲苯為主要原料，按下列路線合成抗血栓藥物﹣﹣新抗凝．

已知：
RCHO+CH3COR′ RCH═CHCOR′
請回答：
（1）同時符合下列條件的A的所有同分異構體種．
①紅光光譜標明分子中含有 結構；
②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子．
（2）設計F→G的化學方程式 ．
（3）下列說法不正確的是 ．
A.化合物B能使Br2水褪色
B.化合物C能與新制氫氧化銅反應
C.化合物F能與FeCl3發(fā)生顯色反應
D.新抗凝的分子式為C19H16O6
（4）寫出化合物的結構簡式：A ．
（5）G→H的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答：

（1）D在元素周期表中的位置是____________。

（2）C2B2的電子式是____________；

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為_________________（用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為________。

<span style="font-size: 14px; font-family: &quot;Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">（4）</span></span>B的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A.用pH試紙測雙氧水的pH
B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
C.用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
D.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為0.1NA

B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3-的數目為NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標況下)氣體時，電路中通過的電子數為2NA

D. 高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子的數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷正確的是

甲

乙

丙

起始物質的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉化率/%

80

α1

α2

A. 甲中反應的平衡常數小于乙

B. 該溫度下，平衡常數值為400

C. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

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