【題目】X、Y、Z三種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的離子半徑大于Y的離子半徑，Y可與Z形成ZY2型的離子化合物，則三種元素原子序數(shù)的關系是 （ ）

A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. Z＞Y＞X D. Y＞X＞Z

【答案】C

【解析】Y可與Z形成ZY2型的離子化合物，則Z形成陽離子，Y形成陰離子，離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，主族元素原子形成陽離子電子層減少，形成陰離子電子層不變，所以原子序數(shù)Z＞Y；X的離子半徑大于Y的離子半徑，離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X形成陰離子，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子序數(shù)Y＞X，故原子序數(shù)Z＞Y＞X，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子

A. 核外有5個電子

B. 核外有3種能量不同的電子

C. 最外層電子占據(jù)3個軌道

D. 最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是

A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

回答下列問題：

(1)Z元素在周期表中的位置為________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為________________，

Q與水反應的化學方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色透明的某強酸性溶液中能大量共存的離子組是

A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳

C. 苯、乙醇、乙酸乙酯 D. 硝基苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是( )

A. CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B. (CH3)2C=CHCH2CH3

C. CH≡C(CH3)(CH2)2CH3 D. CH3CH=CHCH(CH3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個2 L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式________。

（2）用O2表示在0～8 min內(nèi)該反應的平均速率v=________。

（3）升高溫度，該反應的反應速率將_______(填“增大”或“減小”)；K值將________(填“增大”或“減小”)。

（4）在第12 min時，容器壓縮到1 L，則SO3的變化曲線為________。

A．a(chǎn) B．b C．c D．d

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