【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。已知,t3~t4階段為使用催化劑。下列說法不正確的是( )
A. 若t1=15 s,則用C的濃度變化表示在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L-1·s-1
B. t4—t5階段改變的條件一定是減小壓強(qiáng)
C. B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D. t5—t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)△H=+100a kJ/mol
【答案】C
【解析】A、若t1=15s,生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為:v===0.004molL﹣1s﹣1,故A正確;B、t4~t5階段改變條件,正逆反應(yīng)速率都減小且相等,所以改變的條件應(yīng)為減小壓強(qiáng),故B正確;C、反應(yīng)中A的濃度變化為:0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L,C的濃度變化為:0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L,反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2,根據(jù)t4~t5階段改變壓強(qiáng)平衡不移動可知,該反應(yīng)的方程式為:3A(g)B(g)+2C(g),由A的起始物質(zhì)的量為0.3mol和起始濃度為0.15mol/L可知,容器的容積為V==2L;由方程式可知B的起始濃度為:0.05mol/L﹣(0.11mol/L﹣0.05mol/L)/2=0.02mol/L,所以B的起始物質(zhì)的量為:n(B)=0.02mol/L×2L=0.04mol,B的物質(zhì)的量不是0.02mol,故C錯誤;D、反應(yīng)的方程式為3A(g)B(g)+2C(g),A的物質(zhì)的量減少0.03mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,則A的物質(zhì)的量減少3mol,與外界的熱交換總量為100akJ,根據(jù)圖象可知t5~t6階段應(yīng)為升高溫度,A的物質(zhì)的量減少,說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)吸熱,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3A(g)B(g)+2C(g);△H=+100akJmol﹣1,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液肯定呈酸性的是
A.c(OH-)<c(H+)的溶液B.c(H+)水=10-11 mol/L
C.含H+的溶液D.pH<7的溶液
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1
B.4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2
C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1:5
D.2FeS+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中,反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2:3
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【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子.則下列描述正確的是
A. 該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B. 該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C. 加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO﹣)>c(Na+ )>c(OH﹣)>c(H+)
D. 加入適量氨水,c(CH3COO﹣)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
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【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 . 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2 . 請回答:
(1)該反應(yīng)中的還原劑是;
(2)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的是→
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: .
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【題目】在滴入酚酞的水溶液中加入過氧化鈉,觀察到的現(xiàn)象( )
A. 變紅 B. 無色 C. 先變紅后褪色 D. 上述說法都不正確
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【題目】(1)某溫度(t℃)時,水的離子積為KW=1.0×10﹣13mol2L﹣2,則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)_____25℃,其理由是________________________________。
(2)若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)). 若所得混合液為中性,則a:b=_____;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_________________。
(3)FeCl3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示):______________。
(4)實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時,常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以__ (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(5)把氯化鋁溶液蒸干并灼燒固體產(chǎn)物是______。
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【題目】電化學(xué)裝置工作時,下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是( )
A.陰極 B.負(fù)極 C.銅電極 D.石墨電極
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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為 , 原子個數(shù)比為 , 分子的物質(zhì)的量之比為 .
(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為 , 原子個數(shù)比為質(zhì)量比為 .
(3)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是(用含NA的式子表示).
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