鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(    )
A．2 molB．1 molC．0.5 molD．0.25 mol
D

試題分析：由題意知，鋅的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，生成1 mol硝酸鋅，即有1 mol鋅被氧化，失去2mole-，氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為—3價(jià)，1 mol硝酸被還原得8 mole-，根據(jù)電子守恒，有0.25 mol硝酸被還原，選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

廢液

 

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：                                 。
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為                                                  。
③反應(yīng)II的離子方程式為                                                  。
④已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,則需要調(diào)整pH=        時(shí)，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是：                           。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉        （填“大”或“小”）。
濕法
強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
 
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要的意義。
（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是___________；生成0．5molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量____________mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________。充電時(shí)電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
（3）H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下：
①電解池總反應(yīng)：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
②電解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
電解池中陰極反應(yīng)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
（2）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式__________________________________________________。
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,該反應(yīng)的氧化劑是___________________；當(dāng)生成19.2gCu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________________。
（5）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是
A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C．該反應(yīng)NH3被還原D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。
（1）最新實(shí)驗(yàn)研究用肼還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2。請寫出該制法的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子  時(shí)，可制得Cu2O的質(zhì)量為__________。
（2）一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________； ②電池工作時(shí)產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過負(fù)載后流向________電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是:
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣。求：
（1）生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？
（2）（忽略Cl2的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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