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【題目】將一定量氨基甲酸銨加入密閉容器中，發(fā)生反應。該反應的平衡常數的負對數K值隨溫度T的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.C點對應狀態(tài)的平衡常數 K( C )

B.該反應的 H

C.的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

D.30℃時， B點對應狀態(tài)的 v正 v逆

【答案】C

【解析】

A. C點，則平衡常數，故A正確；

B. 越大，則平衡常數K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故該反應的，故B正確；

C. 反應得到、的物質的量之比為2：1，反應開始后氨氣體積分數始終不變，的體積分數不變不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D. B點濃度商大于平衡常數，反應向逆反應進行，則B點對應狀態(tài)的正逆，故D正確。

故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO與H2反應合成優(yōu)質燃料甲醇。

（1）已知燃燒6.4g甲醇放出145.16kJ熱量，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_______。

（2）甲醇燃料電池具有能量密度大，對環(huán)境污染小等優(yōu)點，有一種甲醇堿性燃料電池裝置如圖所示:

①甲醇應由______(選填“a”或“b”)極通入，其電極反應式為___________；

②當電路中通過1.2mol電子時，a極室n(OH-）減少____________mol；

（3）已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－129.0 kJ·mol－1，在一恒容密閉容器中，按照a mol CO和2a mol H2投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強關系如圖所示，則下列說法正確的是____。

a.溫度：T1＞T2＞T3

b．平均摩爾質量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

c．正反應速率：v(a)＜v(c)、v(b)＞v(d)

d．平衡常數：K(a)＜K(c)、K(b)＝K(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生。某興趣小組對摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______________。

（2）往（1）所得濾液中通入過量二氧化碳，主要發(fā)生反應的離子方程式是。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：

（3）D裝置的作用是；

（4）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：______________。

（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________________(填標號)。

a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物．某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理。

（1）提出假設

實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學對反應中產生的白色不溶物進行如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為_________；

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3．

猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg（OH）2]．

（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：

實驗序號	實驗	實驗現象	結論
實驗Ⅱ	將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃	能安靜燃燒、產生淡藍色火焰	氣體成分為___①______
實驗Ⅲ	取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量____②_____	_____③____	白色不溶物可能含有猜測2中不溶物
實驗Ⅳ	取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	產生白色沉淀	溶液中存在 _____④____

（3）為進一步確定實驗1的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22．6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部通入裝置A和B中．實驗后裝置A增重1．8g，裝置B增重8．8g，試確定白色不溶物的化學式：_________；（4）請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡和白色不溶物的原因：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表：

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：

（1）實驗目的：_______________。

（2）實驗用品：

儀器：________________；藥品：__________。

（3）實驗內容：（填寫題給信息表中的序號）_____

實驗方案	實驗現象	有關化學方程式
_____	_____	_____
_____	_____	_____
_____	_____	_____
_____	_____	_____
_____	_____	_____
_____	_____	_____

（4）實驗結論：____________。

（5）請用物質結構理論簡單說明具有上述結論的原因。__________

（6）請你補充兩組簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素的性質遞變規(guī)律。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚鄰苯二甲酸二烯丙脂(DAP-A)是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，這種材料可以采取下列路線合成：

已知: DAP-A的結構簡式為：

(1)反應①~④中，屬于取代反應的是___________________。

(2)寫出有關反應的化學方程式:

反應②_________________________________________________________；

反應④_________________________________________________________。

(3)G是E的同分異構體，G具有如下性質：①能發(fā)生銀鏡反應，且1 molG與銀氨溶液反應時最多可得到4molAg：②遇FeCl3溶液呈紫色：③在稀硫酸中能發(fā)生水解反應。則符合上述條件的G最多有_____________種，請寫出其中一種的結構簡式___________________，該物質有___________________種不同化學環(huán)境的氫。