下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或?qū)嶒?yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)中，正確無(wú)誤的是（   ）
A．某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定含SO42-
B．除去生石灰中的石灰石，可加水后進(jìn)行過(guò)濾
C．某無(wú)色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，說(shuō)明該溶液呈堿性
D．可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法除去BaCl2中的BaSO4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是
A．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D．將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?u>                              
（2）甲：量取18 mol/L的濃硫酸             mL，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有         、        、          ；
②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是                   
③ 定容的正確操作是                                                
（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。
你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處                           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）．實(shí)驗(yàn)需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：
①用托盤天平稱取             g氫氧化鈉固體；
②加水溶解，冷卻后將溶液沿玻璃棒注入             ；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線            cm處；
⑤改用               逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑥蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑦將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
（2）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是       (填序號(hào))
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面       ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是                                     
A．僅用硝酸銀溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B．減壓過(guò)濾是為了加快過(guò)濾速度，得到較大顆粒的晶體
C．硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌
D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，回答下列問(wèn)題。
（1）應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉       g。
（2）配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、量筒、         、         。
（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，則所配制的物質(zhì)的量濃度偏高、偏低還是不變。
①定容時(shí)俯視刻度線         。②放在濾紙上稱量NaOH固體         。
（4）請(qǐng)你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去（標(biāo)簽如下圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是
A．加鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32—
B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－
C．加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液中一定有NH4＋
D．加入NaOH后溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后又消失，原溶液中一定有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是(　　)
A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度：KMnO4——紫紅色
B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色
C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量：
淀粉——藍(lán)色
D．利用OH－＋H＋===H2O來(lái)測(cè)量某鹽酸溶液的濃度時(shí)：酚酞——淺紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別出來(lái)，被鑒別的先后順序是 （    ）                                              
A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④①②③

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