【題目】下列事實不能用元素周期律知識解釋的是

A. 非金屬性：O ＞ S B. 穩(wěn)定性：HCl ＞H Br

C. 酸性：HCl ＞ H2CO3 D. 堿性： LiOH ＜NaOH

【答案】C

【解析】A、同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：O＞S，A不符合；B、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＞HBr，B不符合；C、鹽酸的酸性強于碳酸與元素周期律沒有關系，C符合；D、金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則堿性：LiOH＜NaOH，D不符合，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：（ ）

A．在100℃、101kpa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ/mol，則H2O(g) H2O(l)的△H=40.69kJ/mol

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6

C．已知：，則可以計算出反應的△H為-384kJ/mol

D．常溫下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－離子數(shù)為2NA

D．分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L，質量為28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于DNA與RNA的敘述，正確的是（　�。�

A. 在細胞內存在的主要部位相同 B. 構成的五碳糖不同

C. 核苷酸之間的連接方式不同 D. 構成的堿基相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示， 該氣體所含原子總數(shù)為________個，該氣體在標準狀況下的體積為________L。

（2） 在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為67.2 L，質量為120 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________， CO的質量是________，混合氣體的平均摩爾質量是 。

（3）若40 g密度為ρ g·cm－3的硝酸鈣溶液里含2 g Ca2＋，則NO的物質的量濃度是____________。

（4）將標準狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm3,則該溶液的物質的量濃度為 。

（5）標準狀況下，現(xiàn)有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是____________

a．體積：②>③>①>④ b．物質的量：②>③>④>①

c．質量：②>③>①>④ d．氫原子個數(shù)：①>③>④>②

（6）按體積比為1:2:3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體20g在標準狀況下體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。

（1）寫出肼和過氧化氫的結構式：肼____________過氧化氫____________。

（2）寫出反應的熱化學方程式：__________________________。

（3）已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（4）上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體個很突出的優(yōu)點是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是( )

A．共價化合物中不可能含有離子鍵

B．H2O比H2S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更難斷裂

C．最外層只有一個電子的原子與鹵素原子形成的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵

D．離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O （g）。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉化為合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入 溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn) ，可以證明有硫化氫存在。

（2）寫出半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換的反應方程式 ；若半水煤氣中V（H2）: V（CO）: V（N2）=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）: V（N2）=__________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液，為測定其溶液組成，采用雙指示劑法進行滴定。

步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達到終點時用去c mol．L-1的標準鹽酸溶液VlmL，此時再向溶液中滴入1-2滴__________做指示劑，達到滴定終點時又用去V2mL標準鹽酸溶液。

第二次滴定達到終點時的現(xiàn)象是______________________。

數(shù)據(jù)處理：通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。

若V1>V2，寫出此時的溶質的化學式_______________。

若2V1=V2，寫出此時溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

討論：若V1<V2，在第一次滴定時未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯誤，則____________（填化學式）濃度偏大。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列離子方程式的說法正確的是（ ）

A．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反應為：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

C．FeBr2與足量的Cl2反應為：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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