【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液如下表,下列有關(guān)敘述正確的是

氨水

氫氧化鈉

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

A分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH為:>②>③>④

B溫度上升10℃,四種溶液的pH不變

C③④中分別加入適量的氯化按晶體后,pH減小,pH不變

D兩種溶液等體積混合,所得溶液中c C1- >c NH4+>c H+>c OH-

【答案】A

【解析】

試題分析:A、氨水pH=11,平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10-3mol/L;氫氧化鈉pH=11,氫氧根離子濃度為10-3mol/L;醋酸pH=3,平衡狀態(tài)下氫離子濃度為10-3mol/L;鹽酸pH=3,溶液中氫離子濃度為10-3mol/L;分別加水稀釋10倍,堿比酸的pH大,弱堿弱酸存在電離平衡,加水稀釋比強(qiáng)酸強(qiáng)堿的pH變化小,所以得到四種溶液的pH大小為,故A正確;B、升高溫度,水的離子積增大,弱電解質(zhì)的電離程度增大,所以氨水中氫氧根離子濃度增大,溶液pH增大;氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度不變,水的離子積增大,溶液中氫離子濃度增大,溶液pH減;醋酸溶液中,醋酸的電離程度增大,溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH減。畸}酸溶液中氫離子濃度基本不變,溶液的pH不變,故B錯誤;C、在③④中分別加入適量的醋酸銨晶體后,中溶解形成的醋酸根離子對醋酸弱電解質(zhì)的電離平衡起到了抑制作用,氫離子濃度減小,pH增大;中溶解的醋酸根離子與氫離子會結(jié)合成弱電解質(zhì)醋酸,減小了氫離子的濃度,pH增大,故C錯誤;D、將氨水PH=11,平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10-3mol/L④鹽酸PH=3,溶液中氫離子濃度為10-3mol/L兩種溶液等體積混合,氨水中平衡狀態(tài)下的氫氧根離子與鹽酸中的氫離子恰好反應(yīng),氨水又電離出氫氧根離子和銨根離子,依據(jù)電離方程式NH3H2ONH4++OH-;HCl=H++Cl-,可知cCl-=5×10-4mol/L,cNH4+5×10-4mol/L,cOH-cH+,綜上所述可知溶液中的離子濃度大小cNH+4cCl-cOH-cH+,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
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AOH-+H+=H2O

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B. 當(dāng)溶液中Ba2+全部沉淀出來時,沉淀的總物質(zhì)的量最大

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A. 反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔS>0、 ΔH<0

B. 體系的總壓強(qiáng)pp(狀態(tài)Ⅱ) <2p(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中 c(CO)c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率vv(狀態(tài)Ⅰ)>v(狀態(tài)Ⅲ)

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