Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。

提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84 g/cm3）及蒸餾水。

（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH__________g，應(yīng)用10mL量筒量取濃H2SO4____________mL。

（2）配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是__________。

（3）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_________________（填序號(hào)）

A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液

B、沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

C、定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線以控制加水量

D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出

E、將濃硫酸在燒杯中稀釋后，趁熱轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶進(jìn)行后續(xù)配置步驟

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干

Answer 1

【答案】 4.0 5.4 玻璃榜、燒杯、膠頭滴管、500ml容量瓶 ABC

【解析】（1）n(NaOH)= n(H2SO4)=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m(NaOH)=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g；

98%的濃H2SO4（密度為1.84 g/cm3）c濃=mol/L=18.4mol/L；

根據(jù)n(H2SO4)=c濃×V濃=c稀×V稀=0.1mol，則要量取濃硫酸V濃==0.0054L=5.4mL。故答案為：4.0；5.4；

（2）配制NaOH溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；配制稀H2SO4的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管。故配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是：玻璃榜、燒杯、膠頭滴管、500ml容量瓶；

（3）A、在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，所配溶液的濃度偏低，故A正確；B、沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所配溶液的濃度偏低，故B正確；C、定容時(shí)仰視刻度，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配溶液的濃度偏低，故C正確；D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出，此時(shí)溶液已配置好，裝瓶的過(guò)程中損失溶液，對(duì)濃度沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤；E、稀釋H2SO4，沒(méi)有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故E錯(cuò)誤；F、若容量瓶未干燥，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰�定容時(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故F錯(cuò)誤。故選ABC。