下列有關含銅化合物的說法錯誤的是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹
B．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的數(shù)目一定小于0.1NA
C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅
D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2＋)不變，說明Ksp(CuS)遠小于Ksp(FeS)
B

試題分析：A、銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，所以可用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹，A正確；B、由于不能確定硫酸銅溶液的體積，因此0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的數(shù)目不一定小于0.1NA，B不正確；C、鐵離子的氧化性強于銅離子，所以在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，鐵首先與鐵離子發(fā)生氧化還原反應，然后再與銅離子發(fā)生置換反應。因此若有固體殘留，則其中一定含有銅，C正確；D、在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2＋)不變，說明不能生成硫化亞鐵。因此根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知Ksp(CuS)遠小于Ksp(FeS)，D正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式：                         ，反應后得到的溶液呈       色。用此溶液分別做如下實驗：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為                             ，此反應屬于             。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈       色，即制得Fe(OH)3膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到       燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別                                。
(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：                              。
②最后溶液顏色加深，原因是                               。(用離子方程式表示)。
③用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象       (寫序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是（  ）
A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS
B．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO
D．設計Cu—Al—濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu<Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為                ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式：                      。
（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I－的還原性強于Fe2＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
實驗步驟
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水。
 
                          ；
步驟2：____________________________________
____________________________________。
                           
 
（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式___________________________。
（2）回收S過程中溫度控制在50～60 ℃之間，不宜過高或過低的原因是____________________、____________________。
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應的化學方程式為______________________；向濾液M中加入（或通入）下列________（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a．鐵　　　　b．氯氣　　　　c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是____________________；蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應的方程式為：                 
為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入     來防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用     的方法。
（3）檢驗Fe3+的最佳試劑是         ，簡述其檢驗方法：           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe（OH）3
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色
C．向一定體積的熱濃硫酸中加入過量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收
D．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗溶液中是否有生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關離子方程式為：
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式為：_____________________________________。
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。
（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；
a．50mL燒杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。
（4）滴定時，消耗濃度為0．1000mol/L的標準溶液18．00mL。該樣品中（式量為270．5）的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號）。
a．鐵粉      b．氯水      c．溴水      d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。
①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作。
還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作________________________；
判斷是否恒重的標準是_______________________________________________________。

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