【題目】由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.該裝置中Pt極為陽(yáng)極
B.當(dāng)c極的質(zhì)量變化了2.16g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L
C.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
D.該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】BD
【解析】解：左邊裝置是原電池，通入氫氣電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧氣的電極為正極，電極反應(yīng)為 O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，右側(cè)裝置為電解池，C棒為陰極，電極反應(yīng)為 Ag++e﹣=Ag，鉑絲為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，

A．通過以上分析知，Pt為陽(yáng)極，故A正確；

B．當(dāng)c極生成單質(zhì)銀，質(zhì)量變化為2.16g，所以物質(zhì)的量為： =0.02mol，所以a極上消耗的O2的物質(zhì)的量為0.005mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.112L，故B錯(cuò)誤；

C．b電極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故C正確；

D．通入氧氣的電極為正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選BD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)或分子時(shí)粒子間的作用力。下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘

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【題目】已知N2O4(無(wú)色)2NO2(紅棕色) 現(xiàn)有如右圖所示的三個(gè)燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在（I）中加入無(wú)水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶體，（II）中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（I）中紅棕色變深，（III）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是 (　 　)

A. CaO溶于水時(shí)吸收熱量 B. 該反應(yīng)的ΔH>0

C. NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量 D. 燒瓶(III)中氣體的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖然很少，卻是維持生命活動(dòng)不可缺少的，下面哪一實(shí)例證明了

A. Mg是葉綠素的組成成分

B. 油菜缺少B時(shí)只開花不結(jié)果

C. 動(dòng)物血液Ca鹽含量太低，會(huì)抽搐

D. 缺P會(huì)影響核酸的合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備高純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述中正確的是（　�。�
A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（Lmin）
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。

（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:

則M、N相比, 較穩(wěn)定的是____。

（2）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________

（3）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________

（4）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1；

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1

可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣(合SiO2雜質(zhì))的含量。現(xiàn)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸

B. 在B～C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體

C. 只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D. 為了測(cè)得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（ ）

A. 葡萄糖（C6H12O6）、淀粉[（C6H10O5）n]的最簡(jiǎn)式都是CH2O

B. 乙醇的分子式：C2H5OH

C. 乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COH

D. 丙烯分子的球棍模型是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在20ml 0.1molL﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是（　　）
A.在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
B.在B點(diǎn)：c（Na+）﹦c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）﹦c（H+）
C.在C點(diǎn)：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.在C點(diǎn)：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

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