(2013?日照一模)兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑.工業(yè)上可通過有機(jī)化工原料A制得,其合成路線如圖所示:

請回答:
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是
羥基和醛基
羥基和醛基

(2)上述合成路線中反應(yīng)①屬于
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
,反應(yīng)②屬于
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
(填寫反應(yīng)類型).
(3)寫出由D獲得兔耳草醛的化學(xué)反應(yīng)方程式

(4)A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有
8
8
種.
a.能使FeCl3溶液顯紫色
b.能發(fā)生加聚反應(yīng)
c.苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對位的取代基.
分析:發(fā)生信息②的反應(yīng)生成B,B經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成兔耳草醛,由兔耳草醛的結(jié)構(gòu)可知,A為,順推可得B為,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,C為
,C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D氧化生成兔耳草醛,由兔耳草醛的結(jié)構(gòu)可知,D為,據(jù)此解答.
解答:解:A發(fā)生信息②的反應(yīng)生成B,B經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成兔耳草醛,由兔耳草醛的結(jié)構(gòu)可知,A為,順推可得B為,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,C為,C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D氧化生成兔耳草醛,由兔耳草醛的結(jié)構(gòu)可知,D為,
(1)B是,所以B中含有官能團(tuán)是羥基和醛基,故答案為:羥基、醛基;
(2)A和丙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,
故答案為:加成反應(yīng),消去反應(yīng);
(3)在銅作催化劑、加熱條件下,D被氧化生成兔兒醛,反應(yīng)方程式為:

故答案為:;
 (4)的同分異構(gòu)體中符合以下條件:
a.能使FeC13(aq)顯紫色,含有酚羥基;
b.能發(fā)生加聚反應(yīng),結(jié)合a可知,含有C=C雙鍵;
c.苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對位的取代基,則為-OH、另一為丁烯形成的烯烴基,
CH2=CHCH2CH3有4種H原子,故有4種烴基;CH3CH=CHCH3有2種H原子,故有2種烴基;CH2=C(CH3)CH3有2種H原子,故有2種烴基,故有8種丁烯基,有8種同分異構(gòu)體,
故答案為:8.
點(diǎn)評:本題為常見的合成推斷題,側(cè)重考查了重要官能團(tuán)及有機(jī)化合物的性質(zhì),醛、醇醛、醇、烯等有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化,反應(yīng)類型,同分異構(gòu)體,有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫等重點(diǎn)知識;考察了學(xué)生的信息遷移應(yīng)用能力和綜合分析推斷能力,特別是逆推法分析推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?日照一模)常溫下,用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí),溶液pH隨n(
SO
2-
3
):n(
HSO
-
3
) 變化的關(guān)系如表:
n(
SO
2-
3
):n(
HSO
-
3
) 
 91:9  1:1  9:91
pH  8.2  7.2   6.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?日照一模)某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O
 
2-
7
等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問題:
(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
CN-+ClO-═CNO-+Cl-

(2)步驟③的反應(yīng)為
S2O
2-
3
+Cr2O
 
2-
7
+H+
SO
2-
4
+Cr3++H2O(未配平),則每消耗0.4 mol Cr2O
 
2-
7
轉(zhuǎn)移
0.24
0.24
mol e-
(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是
調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去
調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去

(4)在25℃下,將a mol?L-1的NaCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,則a
0.01(填“>”、“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
(100a-1)×10-7 mol?L-1
(100a-1)×10-7 mol?L-1

(5)取工業(yè)廢水水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再向溶液中加入足量
Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀.該過程中反應(yīng)的離子方程是
Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq)
Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?日照一模)人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程.
I.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨,大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率.
總反應(yīng)式為:N2(g)+3H2(g)
通電
一定條件
2NH3(g)
則在電解法合成氨的過程中,應(yīng)將H2不斷地通入
極(填“陰”或“陽”);向另一電極通入N2,該電極的反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

II.據(jù)報(bào)道,在一定條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng),主要產(chǎn)物為NH3,相應(yīng)的反應(yīng)方程式為:2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g),△H=Q.
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)

(2)取五份等體積N2和H2O的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入體積相同的恒玉密閉容器中,在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ(N2)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖(1)所示,則上述反應(yīng)的Q
0(填“>”、“<”或“=”).
(3)若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生,則如圖(2)所示的a、b、c、d四條曲線中,能表示反應(yīng)體系能量變化的是
d
d
(選填字母代號),圖(2)中△H的絕對值為1530kJ?mol-1
III.目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)結(jié)合II中的數(shù)據(jù),則:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1


(2)在一定溫度下,將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol.
①達(dá)平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%

②在相同條件下,若起始時(shí)只將NH3置于該容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2,當(dāng)α12=1時(shí),則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n(NH3
2
2
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?日照一模)某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì).

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為
飽和食鹽水
飽和食鹽水

(3)該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯存在不足之處,改進(jìn)的措施為
在裝置D后連接一尾氣處理裝置
在裝置D后連接一尾氣處理裝置

(4)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體
(含氯氧化物).C中含氯元素的鹽只有一種,且含有NaHCO3.現(xiàn)對C中的成分進(jìn)行猜想和探究.
①提出合理假設(shè).
假設(shè)一:存在兩種成分,為NaHCO3
NaCl
NaCl
;
假設(shè)二:存在三種成分,為NaHCO3
NaCl
NaCl
、
Na2CO3
Na2CO3

②設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn).請?jiān)诒砀裰袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
限選試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水
至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中.
 步驟2:向A試管中滴加適量BaCl2溶液. a.
a.若無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含Na2CO3
b.若溶液變渾濁,證明固體中含Na2CO3
a.若無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含Na2CO3
b.若溶液變渾濁,證明固體中含Na2CO3
步驟3:
向B試管中滴加過量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
向B試管中滴加過量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
                           
b.
若溶液變渾濁,證明固體中含有NaCl
若溶液變渾濁,證明固體中含有NaCl
結(jié)論:由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a,則假設(shè)一成立;由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b,則假設(shè)二成立.
(5)已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng).若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為
Cl2O
Cl2O
(寫化學(xué)式).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案