Question

現(xiàn)有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75x10)
（1）寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
（2）下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________________。

A．溶液中c (Na＋)與反應(yīng)時間t的關(guān)系	B.CH3COO－的水解速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系	C.溶液的PH與反應(yīng)時間t的關(guān)系	D.KW與反應(yīng)時間t的關(guān)系

 
（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有
A．冰醋酸    B．純堿固體    C．醋酸鈣固體    D．氯化銨固體
（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有
A．c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)＞c(Na⁺)
B．c(Na⁺)+c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D．c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(Na⁺)
（5）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取_______g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）。
（6）在室溫下，0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為________(已知醋酸根的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Kw／Ka(CH₃COOH))。

Answer 1

（1）CH₃COONa +H₂OCH₃COOH+NaOH
（2）BC(選1個給1分，見錯不給分)
（3）CD
（4）AC
（5）7.2(答7.175的給1分)，0.35mol/L（無單位給1分）
（6）9

解析試題分析：（1）醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為CH₃COONa +H₂OCH₃COOH+NaOH
（2）A、鈉離子不水解，所以濃度始終不變，錯誤；B、醋酸根離子開始時水解速率最大，后逐漸減小，平衡時不在變化，正確；C、隨著水解的逐漸進(jìn)行，pH逐漸增大，平衡時不在變化，正確；D、K_W是一溫度常數(shù)，溫度不變，K_W不變，錯誤，答案選BC。
（3）A、加入冰醋酸溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，錯誤；B、加入純堿固體，對平衡體系的離子濃度無影響，平衡不移動，錯誤；C、加入醋酸鈣固體，溶液在醋酸根離子濃度增大，平衡右移，正確；D、加入氯化銨固體，銨根離子與水解生成的氫氧根離子結(jié)合成一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡右移，正確，答案選CD。
（4）A、加入冰醋酸，使醋酸根離子濃度增大，但鈉離子濃度不變，所以A正確；B、加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根離子濃度增大，大于鈉離子濃度，錯誤；C、加入冰醋酸，當(dāng)溶液中醋酸濃度較大時，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度，醋酸根離子濃度增大，溶液呈酸性，正確；D、無論是否電離程度大于水解程度，都不會存在c(OH^-)＞c(Na+),錯誤，答案選AC。
（5）有m=nM得醋酸鈉的質(zhì)量為7.175g，所以托盤天平稱量的質(zhì)量為7.2g；醋酸與氫氧化鈉等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175mol/L，所以原來的濃度為0.35mol/L
（6） 醋酸根的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)
K=Kw／Ka(CH₃COOH)=c（CH₃COOH）c(OH^-)/c(CH₃COO^-)= c(OH^-)²/c(CH₃COO^-),所以c(OH^-)=10^-5，Ph=9
考點：考查鹽的水解，溶液中勒夏特列原理的應(yīng)用，離子濃度的比較，pH的計算