Question

【題目】能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一.根據(jù)題中提供的信息，請回答下列問題：

I.天然氣和甲醇都是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。在一定條件下，通過太陽光的作用，形成如圖所示的物質(zhì)循環(huán)。

(1)寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式________

(2)如圖的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為_________能。

II.新冠疫情防控期間，測溫槍發(fā)揮了極大的作用。有一種便攜式測溫槍，里面使用了鋅銀紐扣式電池，其電極材料分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)為KOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為：Zn+ Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2

(3)正極的電極反應(yīng)式為___________

(4)外電路每通過0.4 mole-，負極質(zhì)量增重了______ g

Answer 1

【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 熱 Ag2O+2e-+H2O = 2Ag+ 2OH- 6.8

【解析】

Ⅰ(1)甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；

(2)根據(jù)圖示，CO2和H2O，吸收太陽能，最終轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH等燃燒，燃燒燃燒，釋放出燃燒熱；因此太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能；

Ⅱ(3)原電池的正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)總反應(yīng)，可知Ag2O得到電子，轉(zhuǎn)化為Ag，則正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；

(4)Zn作負極，失去電子轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，負極增加的質(zhì)量為OH－的質(zhì)量。負極的電極方程式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，外電路每通過0.4mole－，則負極Zn就會結(jié)合0.4molOH－轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，則增加的質(zhì)量為0.4molOH－的質(zhì)量，為17g·mol－1×0.4mol=6.8g。