【題目】對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可減緩金屬的腐蝕,延長其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

①堿洗的目的是除去鋁表面的自然氧化膜(Al2O3),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________。堿洗時(shí)常有氣泡冒出,該氣體是_________ (填化學(xué)式)。

②電解時(shí),處理好的鋁材應(yīng)與電源的________極相連,鋁材表面形成氧化膜的電極反應(yīng)式為_______。

(2)鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì),在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在酸性環(huán)境下,其正極反應(yīng)式為_________;在酸性很弱或中性條件下,其發(fā)生_______(析氫腐蝕吸氧腐蝕”)。

(3)下列裝置中鐵片腐蝕由快到慢的順序是____________(用序號(hào)表示)。

(4)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

X為碳棒,開關(guān)K置于N,該電化學(xué)防護(hù)法稱為______;若X為鋅棒,開關(guān)K置于M,_____(填不能”)達(dá)到防止鐵腐蝕的目的。

【答案】 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O H2 2Al+3H2O-6e-==Al2O3+6H+ 2H+ +2e-=H2 吸氧腐蝕 >>>> 外加電流的陰極保護(hù)法

【解析】(1)Al2O3是兩性氧化物,與OH-反應(yīng)生成AlO2-H2O,離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;因?yàn)?/span>Al具有兩性,能與OH-反應(yīng)生成AlO2-H2,所以堿洗時(shí)常有氣泡冒出,該氣體是H2。②要通過電解使處理好的鋁材表面形成氧化膜,處理好的鋁材應(yīng)與電源的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng),又根據(jù)酸性電解質(zhì)溶液,所以電極反應(yīng)式為:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

(2)在酸性環(huán)境下,鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕,H+在正極上得到電子生成H2,所以正極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑;在酸性很弱或中性條件下,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),稱為吸氧腐蝕。

(3)由圖可知,①為化學(xué)腐蝕,②③裝置是原電池,在②中,金屬鐵做負(fù)極,③中金屬鐵作正極,做負(fù)極的腐蝕速率快,并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大,負(fù)極金屬腐蝕速率越快,正極被保護(hù),并且原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕,所以②>,④⑤裝置是電解池,④中鐵為陰極,⑤中鐵為陽極,陽極金屬被腐蝕的速率快,陰極被保護(hù),即⑤④,根據(jù)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕,并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率,所以鐵腐蝕快慢順序?yàn)椋孩?/span>。

(4)X為碳棒,開關(guān)K置于N處,形成電解池,鐵作陰極被保護(hù),該電化學(xué)防護(hù)法稱為外加電流的陰極保護(hù)法;若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,形成原電池,Zn作負(fù)極、鐵作正極,能達(dá)到防止鐵腐蝕的目的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在制玻璃的原料中,再加入下列物質(zhì)后,可制得各種不同用途的玻璃:
a.氧化亞銅(Cu2O) b.氧化鈷(Co2O3)
c.氧化鉛(PbO) d.硼砂(Na2B4O7·10H2O)
①制造化學(xué)儀器的玻璃需加入的物質(zhì)是。
②制造光學(xué)儀器的玻璃需加入的物質(zhì)是。
③制造藍(lán)色玻璃需加入的物質(zhì)是。
④制造紅色玻璃需加入的物質(zhì)是。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A. 海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C. 從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Na和Cl2

D. 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜方案錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

A

FeCl3(aq)

Fe2

新制氯水

B

FeCl2(aq)

Fe3

Cu粉

C

NaHCO3(aq)

Na2CO3

CO2氣體

D

Mg粉

Al粉

NaOH(aq)、過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A. 會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B. 會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)

C. 必然伴隨著能量的變化 D. 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述,正確的是

A. 通常情況下,它們的單質(zhì)均為氣體 B. 它們在自然界中都存在游離態(tài)的單質(zhì)

C. 它們都有對應(yīng)的含氧酸 D. 每種元素都只有一種氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一個(gè)10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K。請回答下列問題。

1若溫度升高,K增大,則該反應(yīng)是________反應(yīng)(吸熱放熱”)

2能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。

Av(H2O)v(H2)

B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

C.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

D.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組為了測定某(CuCl22H2O)樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下方案:稱取1.0 g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 gAgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他與Ag反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示劑,用0.2 mol·L1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的AgAgSCN白色沉淀的形式析出,以測定樣品的純度。請回答下列問題:

1)判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

2)在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中,兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag,需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶,否則會(huì)使nCl)的測定結(jié)果_____________(選填偏高、偏低無影響)。

3)若到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),用去KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,求此樣品的純度__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化,屬于物理變化的是( )
A.炭化
B.裂化
C.分餾
D.干餾

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