【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )
A.用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【答案】C
【解析】
A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉,生成Na和氯氣,方程式為2NaClCl2↑+2Na,與題意不符,A錯誤;
B. 用濃鹽酸與MnO2在加熱的條件下反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,與題意不符,B錯誤;
C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3和碳酸氫根離子,方程式為[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-,符合題意,C正確;
D. Fe(OH)3溶于氫碘酸,生成的鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì),2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O,與題意不符,D錯誤;
答案為C。
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【題目】下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( )
A. (5)(2)(1)(3)(4) B. (2)(5)(3)(4)(1)
C. (5)(3)(4)(1)(2) D. (1)(5)(3)(4)(2)
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【題目】乙胺(CH3-CH2-NH2)極易揮發(fā),溶于水、乙醇、乙醚等,可用于生產(chǎn)染料、醫(yī)藥和離子交換樹脂等。將乙醇與氨氣置于溫度為350~400℃、壓強為2.45~2.94MPa和催化劑為氧化鋁的條件下反應(yīng)可制備乙胺。
Ⅰ.氨氣的制備
(1)用如圖所示裝置制備NH3。
①儀器A的名稱是___。
②試劑X可能是CaO或__(填試劑名稱),若選擇CaO時,能產(chǎn)生NH3的原因是___。
Ⅱ.乙胺的制備與提純
(2)乙胺的制備:
生成乙胺(CH3CH2-NH2)的化學(xué)方程式為___。(可不寫反應(yīng)條件)
(3)已知:制備過程中除了生成乙胺外,還會產(chǎn)生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。
用如圖裝置提純乙胺:
①提純乙胺裝置中的一處錯誤是___。
②冷凝管的冷水(10℃)由___(填“M”或“N”)口流出。
③錯誤糾正后蒸餾,收集___℃左右的餾分。
④冰水浴的作用是___。
(4)乙醇的密度為0.8g·cm-3,若取230.00mL無水乙醇,與過量氨氣反應(yīng)后,經(jīng)提純后得到142.02g乙胺,則乙胺的產(chǎn)率為__%。
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【題目】常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA,HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.a、b兩點,溶液中水的電離程度:
B.電離平衡常數(shù):
C.a點時,
D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時:
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池,如圖所示。
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是___;電解質(zhì)溶液Y是___。
(2)銀電極為電池的___極,發(fā)生的電極反應(yīng)為___。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___。
(3)外電路中的電子是從____極流向___極。
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【題目】對于溶液的酸堿性說法正確的是
A.含OH-的溶液一定呈堿性B.在100°C時,純水的pH<7,因此顯酸性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.pH=14的溶液堿性最強
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【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是
A. 有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線
B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大
D. b曲線的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)A、B、C、D四種元素第一電離能最大的是_______________。
(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”),理由是_________________________。
(3)A的簡單氫化物分子中的中心原子采取_______雜化,E的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是_______________。用KMnO4酸性溶液吸收該氧化物時,該反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________________________________。
(4)F的核外電子排布式是___________,F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為____________。
(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯-3價),若晶胞邊長為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度計算式為ρ=________________ g/cm3。
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【題目】室溫下,用的溶液滴定 的溶液,水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B.從點到點,溶液中水的電離程度逐漸增大
C.點溶液中
D.點對應(yīng)的溶液的體積為
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