【題目】 三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用下圖所示裝置制取ICl3 ：

（1）儀器a 的名稱是 。

（2）制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）裝置B(吸濾瓶)即可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側(cè)實驗進(jìn)行時裝置C中是否發(fā)生了堵塞。請描述發(fā)生堵塞時B中現(xiàn)象 。

（4）試劑X為 。

（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為 。

【答案】

（1）蒸餾燒瓶

（2）Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝ CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（3）吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

（4）堿石灰

（5）熱水浴(或水浴加熱)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；

（2）漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；故答案為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

（3）裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強(qiáng)增大，吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，故答案為：吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；

（4）反應(yīng)后剩余的氯氣能夠污染空氣，不能排放到空氣中，裝置E為球形干燥管，裝有固體藥品堿石灰，吸收多余的氯氣，防止污染空氣，所以試劑X為堿石灰，故答案為：堿石灰；

（5）因水浴能簡便控制加熱的溫度，且能使受熱反應(yīng)試管受熱均勻，由于氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，應(yīng)采取水浴加熱，故答案為：水浴加熱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭.導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有關(guān)說法正確的是

A ．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2

B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動

C．常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH═CHR2，被氧化為和；被氧化為和，由此推斷分子式為C5H10的烯烴的氧化產(chǎn)物有( )

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是

A. t1℃時，A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g

B. 將t1℃ A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃ 時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A=B＞C

C. A中含少量C時可用降溫結(jié)晶法提純A

D. 25%的A溶液降溫至t1℃時會有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

已知：

顏色、狀態(tài)

沸點（℃）

密度（g·cm－3）

相對分子質(zhì)量

苯甲酸*

白色片狀晶體

249

1.2659

122

苯甲酸乙酯

無色澄清液體

212.6

1.05

150

乙醇

無色澄清液體

78.3

0.7893

46

環(huán)己烷

無色澄清液體

80.8

0.7318

84

*苯甲酸在 100℃會迅速升華。

實驗步驟如下：

①在 100mL 圓底燒瓶中加入 12.20g 苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL 環(huán)己烷，以及 4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制溫度在 65～70℃加熱回流 2h。反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用 25mL 乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收 210—213℃的餾分。

⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為 11.43mL。

回答下列問題：

（1）裝置 X 的作用是_________；進(jìn)水口為_________（a或者b）。

（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________。

（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在_________。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

（4）若 Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_________。

（5）該實驗的產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，下列說濁正確的是

A. 反應(yīng)停止 B. 至少一種反應(yīng)物消耗完

C. 各物質(zhì)的含量不變 D. 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物和，主鏈碳原子數(shù)均為7個

B. 某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個烷基，符合條件的烴有4種

C. 碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種

D. 經(jīng)測定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A．若氫氣和氧氣化合是放熱反應(yīng)，則水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng)

B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)

D．對放熱反應(yīng)A+B→C+D ，A、B的能量總和大于C、D的能量總和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

(Ⅰ)已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng)： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。請回答：

(1)若增大H2O (g)的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率 _________（填“增大”或“減小”）。

(2)若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

(Ⅱ)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學(xué)方程式為：

a.C(s)＋O2(g) ═ CO2(g)；△H═ E1 ①

b.C(s)＋H2O(g) ═ CO(g)＋H2(g)；△H═ E2 ②

H2(g)＋1/2 O2(g) ═H2O(g)；△H═ E3 ③

CO(g)＋1/2 O2(g) ═CO2(g)；△H═ E4 ④

請回答：

⑴與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即____________。

⑵上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)的△H＞0 ？_____________。

⑶等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是（______）

A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同

⑷根據(jù)能量守恒定律，E1 、E2、 E3、E4之間的關(guān)系為________________________。

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