【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA
C.1L1mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NA
D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性,溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA
【答案】C
【解析】
A. 假設(shè)23g全部是NO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.5mol,假設(shè)全部是N2O4,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.5mol,因此生成23g該混合物時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol,故A說(shuō)法正確;
B. 乙醇水溶液中含氧物質(zhì)有CH3CH2OH和H2O,因此10g46%乙醇水溶液中所含氧原子物質(zhì)的量為()=0.4mol,故B說(shuō)法正確;
C. Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-發(fā)生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,溶液中陰離子物質(zhì)的量大于1L×1mol·L-1=1mol,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因?yàn)槿芤猴@中性,因此有c(Na+) =c(CH3COO-),根據(jù)物料守恒,因此有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1+c(Na+),兩式聯(lián)立得出:c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,即該溶液中醋酸分子物質(zhì)的量為0.01mol,故D說(shuō)法正確;
答案:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①:2C(s)+O2(g)═2CO(q)△H=﹣221.0kJ/mol②2H2(q)+O2(q)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H為( )
A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用,工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得,以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線:
已知以下信息:①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1﹕1;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為__;
(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為__,該反應(yīng)的類型為__;
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__;
(4)F的分子式為__;
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__;
(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有__種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2﹕2﹕1的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì),且A、B、C中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若B為一種兩性氫氧化物,則D可能是強(qiáng)酸,也可能是強(qiáng)堿
B. 若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A可以為單質(zhì)硫
C. 若A為強(qiáng)堿,D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度
D. 若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A只能是C2H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g),下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 正逆反應(yīng)速率相等且等于零
B. NH3、O2、NO和H2O濃度均相等
C. NH3、O2、NO和H2O在容器中共存
D. NH3、O2、NO和H2O濃度不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.MnO2Cl2漂白粉
B.N2NH3NONO2HNO3
C.S(s) SO3(g) H2SO4
D.FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1molL-1的氨水滴定10.00 mL0.1molL-1的酸HA溶液,所加氨水的體積(V)與溶液中lg 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.溶液中水的電離程度X<Y<Z
B.X點(diǎn):c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
C.Y點(diǎn):V(氨水)<10.00mL
D.Z點(diǎn):2c(H+)+c(NH4+)=2c(OH-)+c(NH3H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí),樣品可放在___(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
(2)滴定時(shí),用0.2000mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用__(填字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視___。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是__mol·L-1,燒堿樣品的純度是___(保留兩位數(shù)字)。
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
①觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果___。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.pH=4時(shí),溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO42-)
B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×10-4
C.B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過(guò)程中,減小
D.B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度:B<C
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