【題目】pH=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是
A.X是強酸,Y和Z是弱酸
B.稀釋前的濃度大小為c(Y)>c(Z)>c(X)
C.稀釋前電離程度大小為X>Z>Y
D.pH=2時,X、Y、Z都是稀溶液
【答案】A
【解析】
加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離,pH=2的三種酸,稀釋1000倍后,如果該酸是強酸,則稀釋后溶液pH=5,如果是弱酸,稀釋后溶液的pH<5,根據(jù)圖象知,X是強酸、Y和Z屬于弱酸;
加水稀釋弱酸過程中,如果弱酸電離增大程度大于溶液體積增大程度,則溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH減小,反之,溶液pH增大。
A.加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離,pH=2的三種酸,稀釋1000倍后,如果該酸是強酸,則稀釋后溶液pH=5,如果是弱酸,稀釋后溶液的pH<5,根據(jù)圖象知,稀釋1000倍,X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5,所以X是強酸、Y和Z屬于弱酸,故A正確;
B.pH相等時,弱酸濃度大于強酸,所以Y和Z濃度大于X,根據(jù)圖象知,剛開始稀釋時,Z的pH減小、Y的pH增大,說明Z是濃溶液、Y是稀溶液,則三種酸濃度大小順序是c(Z)>c(Y)>c(X),故B錯誤;
C.強電解質(zhì)X完全電離,Y和Z部分電離,溶液濃度越大其電離程度越小,所以稀釋前電離程度大小為X>Y>Z,故C錯誤;
D.根據(jù)B知,pH=2時,X和Y屬于稀溶液,Z屬于濃溶液,故D錯誤;
故選:A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的有機原料。
I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛
脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol
氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol,則△H2=_______。
(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學上趨勢較大,其原因為_______________。
(3)圖1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線____(填“a”或“b”)對應(yīng)脫氫法,判斷依據(jù)為_________________。
II.甲醛的用途
(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡式如圖2),該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為_______。
(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)混合,可用于化學鍍鎳。若反應(yīng)過程中有CO2產(chǎn)生,則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
Ⅲ.甲醛的檢測
(6)室內(nèi)甲醛超標會危害人體健康,通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示,則b極的電極反應(yīng)式為_________,當電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時,傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_______mg。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.13 g13 C含有的中子數(shù)目為6 NA
B.常溫下 ,I LpH =4的醋酸溶液所含離子總數(shù)為2 ×10-4NA
C.100 g質(zhì)量分數(shù)為 98% 的磷酸中所含氧原子總數(shù)為4 NA
D.0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉(zhuǎn)化為H2O和CO2,同時產(chǎn)生電能,其原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A.氧化銀電極上的反應(yīng)為Ag2O+2e-=2Ag+O2-
B.石墨電極上的反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C.每轉(zhuǎn)移4 mol電子,石墨電極產(chǎn)生22.4 L CO2氣體
D.每30 g C6H12O6參與反應(yīng),有4 mol H+經(jīng)質(zhì)子交換膜進入負極區(qū)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活密切相關(guān).
(1)下列生活用品中,其主要材料屬于天然纖維的是_________(填字母序號);
A.塑料保鮮薄 B.橡膠手套 C.棉布圍裙
(2)我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因為洗滌劑具有_________的功能;
(3)食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________;
(4)國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2,過氧化鈣中氧元素的化合價為_______;
(5)農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________(填化學式);
(6)生活中要用到大量的鋼鐵,寫出赤鐵礦(主要成分Fe2O3)冶煉成鐵的化學方程式______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2020年2月,國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中間體I的合成路線如下:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 _____。描述檢驗 A的方法及現(xiàn)象______________。
(2)I中含氧官能團名稱是_____。
(3)③、⑦的反應(yīng)類型分別是 ____ 、 __________ 。
(4)②的化學方程式為 ____。
(5)D的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_______種
a. 含有苯環(huán) b.含有—NO2
其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為1∶2∶6的為__________________(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)已知:①當苯環(huán)有RCOO-、烴基時,新導入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F為—COOH時,新導入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺()易氧化。設(shè)計以為原料制備的合成路線 __________(無機試劑任用)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min時測得剩余N2為1mol,下列化學反應(yīng)速率表示不正確的是( )
A. v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=1 mol·L-1·min-1
D. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( 。
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成,為研究A的結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:稱取17.2gA在足量的氧氣中燃燒,產(chǎn)物經(jīng)過足量的濃硫酸后,濃硫酸增重10.8g;再通過足量的堿石灰,堿石灰增重35.2g。質(zhì)譜圖表明A的相對分子質(zhì)量為86,A可以使溴的四氯化碳溶液褪色,且A能與等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液恰好完全反應(yīng),請回答:
(1)A的分子式為________。
(2)若A分子具有支鏈,則A的結(jié)構(gòu)簡式為________;其與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為____________。
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