【題目】氨基甲酸銨(H2 NCOONH4)是一種白色晶體,是常見的實驗藥品,可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反應得到每生成1.0g氨基甲酸銨放出2.05kJ的熱量;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗室可選用下列裝置(I~V)制備干燥的NH3和CO2。
①用裝置I、Ⅲ制備并純化NH3時,接口a與________________(填接口字母)相連,裝置I中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
②制備并純化CO2時,按氣流從左至右的方向,各接口連接順序為________________(填接口字母)
(2)一種制備氨基甲酸銨的改進實驗裝置如下圖所示:
①用儀器W代替分液漏斗的優(yōu)點是________________________;用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優(yōu)點是________________________。
②“薄膜反應器”中發(fā)生反應的熱化學方程式為________________________;盛濃硫酸的裝置的作用是________________________________(列舉2點)。
③體系中若有水蒸氣,還可能生成的銨鹽是________________________(填化學式)。
【答案】d 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O bhgef 平衡壓強,可使?jié)獍彼恢表樌稳肴i燒瓶 裝置簡單,產生的CO2不需凈化和干燥(或氣體的溫度低有利于提高NH3和CO2的平衡轉化率,答案合理即可 2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOOONH4(s)△H=-159.90kJ·mol-1 吸收未反應的氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器、通過觀察是否有氣泡調節(jié)滴入氨水的速率等(答出兩條合理的優(yōu)點即可 (NH4)2CO2(或NH4HCO3)
【解析】
根據裝置圖中各儀器的構造和作用分析解答;由題干信息計算反應熱,進而書寫熱化學方程式。
(1)①為了使氣體充分干燥,氣體從大口通入,應的化學方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案為:d,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②制備并純化CO2時,先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫,然后通入濃硫酸干燥,所以按氣流從左至右的方向,各接口連接順序為bhgef,
故答案為:bhgef;
(2) ①根據圖中裝置的構造可知,用儀器W代替分液漏斗的優(yōu)點是:平衡壓強,可使?jié)獍彼恢表樌稳肴i燒瓶;用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優(yōu)點是:裝置簡單,產生的CO2不需凈化和干燥,
故答案為:平衡壓強,可使?jié)獍彼恢表樌稳肴i燒瓶;裝置簡單,產生的CO2不需凈化和干燥;
②生成1.0g氨基甲酸銨放出2.05kJ的熱量,則生成1mol放出的熱量為159.90kJ,所以熱化學方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOOONH4(s)△H=-159.90kJ·mol-1;盛濃硫酸的裝置的作用是:吸收未反應的氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器、通過觀察是否有氣泡調節(jié)滴入氨水的速率等,
故答案為:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOOONH4(s)△H=-159.90kJ·mol-1;吸收未反應的氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器、通過觀察是否有氣泡調節(jié)滴入氨水的速率等;
③體系中若有水蒸氣,可與二氧化碳反應生成碳酸,碳酸與氨氣反應生成鹽,所以還可能生成的銨鹽是(NH4)2CO2(或NH4HCO3),
故答案為:(NH4)2CO2(或NH4HCO3)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質,它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
ΔH<0,現利用此反應,擬設計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列設計方案可以提高尾氣處理效率的是( )
①選用適當的催化劑 ②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰
A. ①③B. ②④
C. ①④D. ②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中,正確的是
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1
B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1,則1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1
C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D. 已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2比O3穩(wěn)定
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。甲的結構簡式為
A. CH3CH=CHCH3
B.
C. CH3CH2CH=CHCH3
D. CH2=CHCH2CH2CH2CH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學家TimRichard將分子結構像小狗的某有機物(如圖所示)取名為“doggycene”——“狗烯”,其化學式為C26H26,下列有關該“狗烯”物質的敘述正確的是( )
A. “狗烯”的一氯代物有14種(不含立體異構)
B. “狗烯”分子中所有碳原子一定共平面
C. “狗烯”分子中碳元素的質量分數為92.3%,“狗烯”易燃燒,燃燒時可能會有黑煙冒出
D. “狗烯”能發(fā)生加成反應、氧化反應,不能發(fā)生取代反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人們發(fā)現金星大氣層有一種稱之為羰基硫(COS)的分子,其結構與CO2類似,羰基硫是一種與生命密切相關的物質,下列推測不正確的是( )
A. COS是含有極性鍵的共價化合物B. COS的沸點比CO2高
C. COS 電子式為D. COS中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對化學反應的認識正確的是
A. 化學反應過程中,分子的種類和數目一定發(fā)生改變
B. 吸熱反應有的不加熱也能發(fā)生,放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生
C. 熵值增大的反應都是混亂度增大的反應,焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的
D. 反應物的總焓小于生成物的總焓時,ΔH>0
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染,需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對反應I的催化循環(huán)過程經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段,如圖所示:
下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下:
化學鍵 | S=O(SO2) | S=O(SO3) | O=O(O2) |
能量/kJ | 535 | a | 496 |
反應Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應Ⅲ的化學方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時SO3的體積分數(% )隨溫度和壓強的變化如表所示:下列判斷正確的是(_____________)
壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
350 | 5.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
A.b >e
B.415℃、2.0MPa時O2的轉化率為60%
C.在一定溫度和壓強下,加入V2O5作催化劑能加快反應速率,提高SO3的體積分數
D.平衡常數K(550℃)>K(350℃)
(2)較純的SO2,可用于原電池法生產硫酸。圖中離子交換膜是________離子交換膜(填“陰”、“陽”)。
(3)研究發(fā)現,含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結合的方式有2種:其一是與溶液中的水結合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合,通過酸度計測定吸收液的pH變化,結果如右圖所示:
請解釋曲線如圖變化的原因_______________________________。
(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應:3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0,反應相同時間后,分別測定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中,可能與實驗結果相符的是(_____)
(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時,產物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級電離平衡常數分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數式表示)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com