Question

【題目】25℃，向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)，混合溶液中c(Fe3+)與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為：_________________;

（2）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為（0，____），t1~t2段v(SCN-)=______mol/(L.min)（用相應(yīng)字母表示）;

（3）關(guān)于A、B、C、D四點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是____________（填序號(hào)）

①A點(diǎn)處Fe3+的消耗速率小于B點(diǎn)處Fe(SCN)3的消耗速率

②平均反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是t2~t3段

③D點(diǎn)處c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不變

④t4時(shí)向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移動(dòng)

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值=___________________。

Answer 1

【答案】 Fe3+ + 3SCN - Fe(SCN)3 0.04 ③④ K=

【解析】試題分析：（1）Fe3+與SCN –生成Fe(SCN)3；（2）40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，溶液總體積變?yōu)?0 mL；根據(jù) 計(jì)算v(SCN-)；（3）①達(dá)到平衡前，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；② 根據(jù)，濃度變化越小，速率越��；③ D是平衡狀態(tài)；④ t4時(shí)向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，Q減小，K不變；（4）利用“三段式”計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)。

解析：（1）Fe3+與SCN –生成Fe(SCN)3，離子方程式是Fe3+ + 3SCN - Fe(SCN)3；（2）40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，溶液總體積變?yōu)?0 mL，所以Fe3+的初始濃度是 ；SCN -的初始濃度是0.15 mol/L =0.03 mol/L；t1~t2段Fe3+的濃度變化是(n-p) mol/L，根據(jù)Fe3+ + 3SCN - Fe(SCN)3，t1~t2段SCN -的濃度變化是3(n-p) mol/L ，根據(jù) ，v(SCN-)= ；（3）①達(dá)到平衡前，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A點(diǎn)處Fe3+的消耗速率大于B點(diǎn)處Fe(SCN)3的消耗速率，故①錯(cuò)誤；② 根據(jù)，濃度變化越小，速率越小，平均反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是t3~t4段；③ D是平衡狀態(tài)，各離子濃度保持不變，所以c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不變，故③正確；④ t4時(shí)向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，Q減小，K不變，Q<K平衡逆向移動(dòng)，故④正確；

（4）

平衡常數(shù)K= 。