Question

某研究小組利用下圖裝置探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應(yīng)。已知：1．0 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1

請回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；
（2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________________；
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________；
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO₂與Fe^3＋、酸性條件下NO₃^－都反應(yīng)；
猜想2：SO₂與Fe^3＋反應(yīng)；
猜想3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應(yīng)；
①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_________，證明該猜想正確應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成了________；
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是________(填字母)。
a．0．1 mol·L^－1稀硝酸
b．1．5 mol·L^－1Fe(NO₃)₂溶液
c．6．0 mol·L^－1 NaNO₃和0．2 mol·L^－1鹽酸等體積混合的溶液

Answer 1

　（1）Na₂SO₃＋H₂SO₄(濃)=Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O�。�2）打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關(guān)閉彈簧夾�。�3）BaSO₄　 　（4） ①SO₂＋2Fe^3＋＋Ba^2＋＋2H₂O=BaSO₄↓＋2Fe^2＋＋4H^＋(可分兩步寫SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2－＋4H^＋、SO₄^2－＋Ba^2＋=BaSO₄↓) 　Fe^2＋�、赾

解析試題分析：：（l）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₃+H₂S0₄（濃）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O，故答案為：Na₂SO₃+H₂S0₄（濃）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O；（2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)�，將空氣排出，操作為打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關(guān)閉彈簧夾，故答案為：打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關(guān)閉彈簧夾；（3）二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，故答案為：BaS0₄；還原性；（4）假設(shè)一 兩種離子都氧化二氧化硫，即SO₂和Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應(yīng)，故答案為：SO₂和Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應(yīng)；①按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺，可通過檢驗(yàn)是否有Fe²⁺生成的方法判斷，具體做法為取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K₃Fe（CN）₆]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe²⁺，觀點(diǎn)2合理，故答案為：SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺；②按觀點(diǎn)3，在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中c（NO₃^-）=3mol/L，則可用6．0mol?L^-1NaNO₃和0．2mol?L^-1鹽酸等體積混合的溶液代替，故選c．
考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累．