9．在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，下列因素中對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率不產(chǎn)生明顯影響的是（　�。�
A．溫度B．壓強(qiáng)C．濃度D．催化劑

分析 在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，溶液濃度、溫度、催化劑都可能對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率不產(chǎn)生明顯影響，據(jù)此分析解答．

解答 解：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，
A．溶液溫度改變能改變單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，所以其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生明顯影響，故A不選；
B．壓強(qiáng)大小對(duì)溶液體積影響較小，導(dǎo)致溶液濃度影響較小，所以對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率不產(chǎn)生明顯影響，故B選；
C．濃度改變能改變單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，所以其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生明顯影響，故C不選；
D．催化劑能改變單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，所以其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生明顯影響，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響及其適用范圍，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．恒溫壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深
B．恒容充入H2，I2的百分比含量降低
C．恒容充入HI，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小
D．恒容，降低溫度正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）現(xiàn)有三份固體，分別是：
①純凈的Na2CO3 a mol
②Na2CO3與NaHCO3的混合物共a mol
③純凈的NaHCO3 a mol
按要求回答下列問題：
a．分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，耗酸量從大到小的順序?yàn)棰伲劲冢劲郏ㄌ钚蛱?hào)，下同）
b．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出CO2氣體的量的大小關(guān)系為①=②=③
（2）若將上述（1）中的等物質(zhì)的量改為等質(zhì)量，再回答上述a、b兩個(gè)問題．
a．分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，耗酸量從大到小的順序?yàn)棰伲劲冢劲?br />b．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出CO2氣體的量的大小關(guān)系為③＞②＞①
（3）若將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，這些電子的電子云形狀有2種；氟原子的外圍電子排布式為2s22p5．
（2）NaHF2（氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵；與HF2-互為等電子體的分子有CO2（或N2O）（舉一例）．
（3）C2F4分子中，碳原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）三氟化硼乙醚（）的熔點(diǎn)為-58℃，沸點(diǎn)為126～129℃，它屬于分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法為：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\stackrel{加熱}{→}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（1）可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣的密度小于空氣
（2）多余的氨氣可用水吸收，所得到的水溶液中含有的微粒主要有NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．金屬在自然界中大多以化合態(tài)形式存在，但它們?cè)谌粘Ｉ钪袘?yīng)用比較廣泛，需要進(jìn)行冶煉．
（1）鋁熱反應(yīng)常用來冶煉某些難熔金屬，下列物質(zhì)中，不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是MgO（填標(biāo)號(hào)）．
a．CuO b．MgO c．Fe304 d．MnO2
（2）金屬鯉常用于制備電池，北斗衛(wèi)星采用磷酸鐵鉀（LiFepO4）電池，已知LiFepO4新型鋰離子動(dòng)力電池放電時(shí)總反應(yīng)式為FePO4+Li═LiFepO4
①該電池的正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4，電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)．
②維持電流強(qiáng)度為5A，電池工作10分鐘，理論上消耗鋰約為0.22g（保留兩位小數(shù)，已知F=96500C•mol-1）
③該電池的電解質(zhì)溶液能否用水配制？（填“能”或“不能”），原因是因?yàn)殡娊獠牧箱嚺c水反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)分離過程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是（　　）
A．用漏斗過濾，去除鹽水中的CaCO3B．用飽和食鹽水洗去Cl2中少量的HCl
C．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）①已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則 N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH${\;}_{4}^{+}$?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖1所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染．

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．
然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為64g．
②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已開始轉(zhuǎn)化為葡萄糖，可加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)；為證明淀粉已完全水解，可加入碘水，現(xiàn)象是不顯藍(lán)色．淀粉的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸．

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