Question

在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，
（1）被氧化的元素是

Cl

，氧化劑是

MnO₂

，氧化產(chǎn)物是

Cl₂

．
（2）被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為

1：2

（3）請(qǐng)?jiān)陬}中用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．

Answer 1

分析：MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl的元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答：解：（1）Cl元素的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，氧化產(chǎn)物為Cl₂，Mn元素的化合價(jià)降低，則MnO₂為氧化劑，
故答案為：Cl；MnO₂；Cl₂；
（2）由反應(yīng)可知，4molHCl反應(yīng)其中2mol作還原劑被氧化，則被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（3）在MnO₂+4HCl （濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)降低，氯元素化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．