Question

【題目】2 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應，放出67.2L H2(標準狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂?/span>Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是

A. 第三周期第ⅠA族B. 第三周期第ⅡA族

C. 第三周期第ⅢA族D. 第四周期第ⅢA族

Answer 1

【答案】C

【解析】

金屬與酸反應置換出氫氣，金屬提供電子，根據(jù)氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移守恒，計算金屬原子失去的電子數(shù)。結(jié)合金屬原子失去形成具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，確定金屬元素的質(zhì)子數(shù)，進而確定金屬元素在元素周期表中的位置。

氫氣的物質(zhì)的量為=3mol；令金屬原子失去的電子數(shù)為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：2mol×n=3mol×2，解得n=3，金屬原子失去3個電子形成的金屬離子具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，所以+3價金屬離子核外有10個電子，故該金屬元素質(zhì)子數(shù)為10+3=13，即該金屬為Al元素，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為C。