【題目】可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3 , 在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molN2的同時(shí)生成n molNH3
B.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1:3:2
C.v(N2)=v(NH3
D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時(shí)斷裂6mol氮?dú)滏I

【答案】D
【解析】解:A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molN2的同時(shí)生成n molNH3 , 同時(shí)消耗0.5nmolN2 , 正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤; B.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1:3:2,該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故B錯(cuò)誤;
C.v(N2)=v(NH3)時(shí),表示的是反應(yīng)速率,但是不滿(mǎn)足二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系且沒(méi)有明確正逆反應(yīng),不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時(shí)斷裂6mol氮?dú)滏I,同時(shí)生成1mol氮氮鍵,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;
故選D.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在0.1molL1 Na2CO3溶液中,欲使CO32的濃度盡量接近0.1molL1 , 則應(yīng)向溶液中加(
A.HCl
B.Na2CO3
C.NaCl
D.KOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅單質(zhì)及其化合物在材料領(lǐng)域中一直扮演著主要角色。下列敘述中,不正確的是

A.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料B.硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池

C.硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000molL1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞),滴定結(jié)果如下:

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL


(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL1
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
(3)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3bMn(OH)2cH2O].
(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是 , 反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是
(2)為測(cè)定堿式碳酸錳組成,取7.390g樣品溶于硫酸,生成CO2224.0mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500mL溶液.準(zhǔn)確量取10.00mL該溶液,用0.0500molL1EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2++H2Y2=MnY2+2H+),至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL.通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了比較甲、乙、丙三種微生物所產(chǎn)生的淀粉酶的活性,某生物興趣小組以三種微生物提取液提取液中淀粉酶濃度相同為材料進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

1表中A的數(shù)值為_(kāi)______,F(xiàn)的顏色深淺程度為_(kāi)______用“+”或“-”表示。

2該實(shí)驗(yàn)的自變量是___________________,無(wú)關(guān)變量有___________________寫(xiě)出兩種即可

3根據(jù)上述結(jié)果得出的結(jié)論是:不同來(lái)源的淀粉酶,雖然酶的濃度相同,但活性不同。造成實(shí)驗(yàn)中三種酶活性差異的直接原因是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自來(lái)水可用氯氣消毒,某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液,會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是

A. NaNO3 B. FeCl2 C. Na2SO4 D. AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問(wèn)題:
(1)M元素位于周期表中的第周期、族.
(2)Z元素是 , 其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 產(chǎn)物分子為直線(xiàn)形,其化學(xué)鍵屬共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”).
(4)四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是

A.將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液

B.加熱稀醋酸溶液其pH降低

C.用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵

D.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案