【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中,CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時,下列說法正確的是
A. CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等
B. 該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
C. CO2和H2完全轉化為CH3OH和H2O
D. CO2、H2的反應速率等于CH3OH、H2O的反應速率且為零
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【題目】下列各組物質中,前者是強電解質,后者是弱電解質的是( )
A. NaCl、BaSO4 B. HCl、NaHSO4 C. KNO3、CH3COOH D. NH3·H2O、H2SO4
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【題目】溫度為T1℃時,在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH,該反應的速率表達式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n為常數(shù)),測得有關實驗數(shù)據(jù)如下:
容器編號 | 物質的起始濃度/(mol/L) | 速率/(mol·L-1·s-1) | 物質的平衡濃度/(mol/L) | |
c(NO) | c(H2) | c(N2) | ||
Ⅰ | 6×10-3 | 1×10-3 | a×10-3 | 2×10-4 |
Ⅱ | 6×10-3 | 2×10-3 | 2a×10-3 | |
Ⅲ | 1×10-3 | 6×10-3 | b×10-3 | |
Ⅳ | 2×10-3 | 6×10-3 | 4b×10-3 |
下列說法正確的是( )
A. m=2,n=2
B. 達到平衡時,容器Ⅱ與容器Ⅳ的總壓強之比為1:2
C. 溫度升高為T2℃,測得平衡時,容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L,則ΔH>0
D. T1℃時,容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、H2O(g)各2×10-4mol,則反應將向逆反應方向進行
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【題目】現(xiàn)有如下兩個反應:(A)NaOH+HCl===NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(1)根據(jù)兩反應本質,判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)(A)______,(B)________;
(2)如果(A或B)不能,說明其原因_________________________________________;
(3)如果(A或B)可以,則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應式
________
負極:________、_______________________________________;
正極:________、________________________________________。
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【題目】試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗:
(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式.
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后,生成的不溶物W的質量是m,則每份試樣X中氧化銅的質量為 . (用m表示)
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【題目】硒(34Se)與氧同主族,硒元素及其化合物與人體健康、工業(yè)生產(chǎn)密切相關。某科研小組以陽極泥(主要成分是Se,含有CuSe、Ag2Se等雜質)為原料,提煉硒的流程如下:
請回答下列問題:
(1)硒原子的次外層電子數(shù)_______,與硒同周期相鄰元素是________(填元素名稱)。
(2)已知A是Na2SeO3,可用于治療克山病,則A的化學名稱為______;C是Na2Se,則Na2Se的電子式為_______。
(3)上述流程圖中的括號內(nèi)“( )”,按操作先后順序依次填寫的內(nèi)容是_____、_____。
(4)寫出高溫下用焦炭還原B的化學方程式___________________。
(5)溶液C中析出硒的離子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍過量的乙酸,其離子方程式為__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示:
蒸餾操作中控制的最佳溫度是________(填標號)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
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【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115~125℃,反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 為提純乙酸丁酯,可用水和碳酸鈉溶液洗滌
D. 通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉化率
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【題目】(1)A和B反應生成C,假定反應剛開始只有A、B,它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L,B的濃度為0.6mol/L,C的濃度為0.6mol/L。則在這2 min內(nèi)反應的平均速率VA =_______ mol/(L· min),VB =________ mol/(L· min),該反應2 min內(nèi)A、B、C三種物質的化學反應速率之比為:________________________。
(2)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
①該反應的化學方程式為__________________________________________________;
②從開始至2min,Z的平均反應速率為______________________。
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